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【题目】40时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是(

A.在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COOˉ)>c(CO32-)

B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ)

C.随着CO2的通入,不断增大

D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成

【答案】C

【解析】A、在pH=9.0时,作直线垂直于横坐标,从图上可直接看得出:c(NH4+)>c(HCO3)>c(NH2COOˉ)>c(CO32-),A正确;B、根据电荷守恒可得:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ),B正确;C、=,Kb不变,c(NH4+)不断增大,则比值不断减小,C不正确;D、从图上看,pH降低过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成,D正确。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质固态时,其晶体类型完全正确的一组是( )     

离子晶体

分子晶体

原子晶体

金属晶体

A

NH4NO3

SO3

水晶

K

B

H2SO4

石墨

Fe

C

KOH

CH3COOH

Ar

Cu

D

Ba(OH)2

玻璃

金刚石

Mg

A. A B. B C. C D. D

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【题目】下列物质中,其主要成分不属于烃的是(
A.汽油
B.甘油
C.煤油
D.柴油

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )
A.摩尔是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少
B.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
C.1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)
D.摩尔表示物质的数量的单位

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【题目】(11分)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g2SO3(g),平衡混合体系中SO3 的百分含量和温度的关系如图所示,根据图回答下列问题:

①2SO2(g)+O2(g2SO3(g)的△H________0(填“>”或“<”),

②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡的是________

a体系的密度不发生变化

bSO2与SO3的体积比保持不变

c体系中硫元素的质量百分含量不再变化

d单位时间内转移4 mol 电子,同时消耗2 mol SO3

e容器内的气体分子总数不再变化

(2)一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为 ,升高温度,平衡常数 (填“增大”或“减小”或“不变”)。

②由图2信息,计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是 点,温度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,既能导电又属于强电解质的一组物质是( )
A.熔融MgCl2、熔融NaOH
B.液氨、石灰水
C.石墨、食醋
D.稀硫酸、蔗糖

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【题目】常温下,一定浓度的某酸HA溶液的pH=5,下列有关说正确的是

A. 向溶液中加入适量NaA固体,若溶液pH不变,则HA为强酸

B. 若HA为弱酸,则该溶液导电能力比等体积pH=5的盐酸弱得多

C. 若HA为弱酸,则加入等体积pH=9的NaOH溶液,所得溶液pH>7

D. 取该溶液1.00mL,加水稀释至1000mL,所得溶液pH=8

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【题目】污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀.下列物质不能作为沉淀剂的是(
A.氨水
B.硫化氢气体
C.硫酸钠溶液
D.双氧水.

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【题目】绿原酸的结构简式如下图,则下列有关绿原酸的说法不正确的是

A. 分子式为C16H18O9

B. 既可以与氢气发生加成反应,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 还能发生取代、加聚、消去等反应

D. 在镍做催化剂的情况下,1 mol绿原酸发生加成反应最多可消耗6 mol 氢气

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