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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    B．常温常压下，22.4L CH4含有4NA个C—H共价键
    C．2mol N2与2mol H2混合充分反应，转移的电子数目为4NA
    D．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

    A

    解析试题分析：A．根据N原子守恒，可知氮原子数为0.2NA B．只有在标况下，22.4L CH4才是1mol。
    C．N2与H2反应需要条件是高温高压、催化剂，并且这个反应是一个可逆反应，H2不可能反应完全。
    D．10L pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/L,n(H+)="1mol" ,N(H+)="1" NA
    考点：阿伏加德罗常数的考查（微观粒子数判断，共价键数，转移电子数）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1 L 0.1 mol·L-1的氨水中含有的NH3·H2O分子数为0.1 NA
    B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2 NA
    C．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2 NA
    D．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    若nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．标准状况下，5.6LCCl4含有的C－Cl共价键数为nA
    B．2.4gMg与足量稀硫酸反应时，失去电子数为0.1nA
    C．l L0.5mol. L－1CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5 nA
    D．16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．标准状况下，2.24LNH3中含有6.02×1022个N—H共价键
    B．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32－
    C．将4gNaOH溶于100g蒸溜水，所得溶液物质的量浓度是1.0mol/L
    D．将7.8gNa2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(相对原子质量：C－l2   H－1)

    A．2.24L NO2含有0.2nA个氧原子 
    B．常温常压下，C2H4和C3H6组成的28g混合气体中含4nA个氢原子 
    C．1 molC2H6分子中含有7nA个极性键 
    D．常温下pH=13的NaOH溶液中含有的0.1 nA个OH－ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设nA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5nA
    B．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6nA
    C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 nA
    D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

    装置
         		A(试管+粉末)
         		B
         		C
     
    反应前
         		42.0g
         		75.0g
         		140.0g
     
    反应后
         		37.0g
         		79.5g
         		140.0g
     
     

    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是
    A．3CuSO4 3CuO + SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
    B．4CuSO4  4CuO + 2SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
    C．5CuSO4 5CuO + SO3↑ + 4SO2↑ + 2O2 ↑
    D．6CuSO4 6CuO + 4SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化学用语表示正确的是(　　)

    A．甲基的电子式：
    B．氮原子的轨道表示式：
    C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6
    D．硫离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （7分）
    （1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。 正极              ，负极         ，电解质溶液          ，电极反应式                   、                  。
    （2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是      
    A 称量的是长期暴露在空气中的NaOH
    B 容量瓶不干燥
    C 将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。
    D 混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
    E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切

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