练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其单质都是双原子气体分子．它们原子半径随原子序数的变化如下图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（　　）
    A．Y、Z、W处于同一周期
    B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应生成离子化合物
    C．非金属性：Y＞Z
    D．X、Z、W形成的化合物均为强酸

    分析 X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Z的原子序数大于Y，可推知Z为O、Y为N，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N元素，而原子半径小于N原子，其单质都是双原子气体分子，故X为H元素，结合元素化合物性质解答．

    解答 解：A．X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Z的原子序数大于Y，Y为N，Z为O，二者处于第二周期，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，W为Cl，处于第三周期，故A错误；
    B．Y为N，W为Cl，Y、W的最简单氢化物，氨气过量和生成的氯化氢气体反应HCl+NH3=NH4Cl，生成氯化铵由氯离子和铵根离子构成的盐，属于离子化合物，故B正确；
    C．同一周期元素，非金属性随着原子序数增大而增强，Y为N，Z为O，二者处于第二周期，非金属性O＞N，故C错误；
    D．X、Z、W形成的化合物中HClO为弱酸，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查位置结构性质关系等，题目难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用，注意元素非金属性、金属性与其最高价氧化物的水化物酸性及气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物碱性关系，为高频考点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室需要制备、干燥和收集：①CO2、②Cl2、③SO2、④O2、⑤NO、⑥NO2、⑦H2、⑧NH3，其中能用如图所示装置进行实验的是（　　）
    A．①②③④⑥B．⑤⑦⑧C．①②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（　　）
    A．作为催化剂的材料B．电子工业上的半导体材料
    C．制造农药的材料D．制造耐高温材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（　　）
    A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    B．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7：NH4++H2O=NH3•H2O+H+
    C．石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    D．用小苏打片治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
    B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
    C．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
    D．陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]是制备陶瓷的原料，请以氧化物形式表示粘土的组成Al2O3•2SiO2•2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素
    a
    gj
    bcfilm
    ehk
    （1）表中所列元素中属于主族元素的有a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l；属于金属元素的有b、c、d、e、f、h；e在元素周期表中的位置是第四周期 VIII族．
    （2）下列AC组元素的单质可能都是电的良导体．
    A．d、e、f          B．b、c、i           C．c、d、g        D．a、g、k
    （3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是Al（OH）3，
    它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）b、a与j形成原子个数比为1：1：1的化合物中含有的化学键类型是离子键和共价键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某学生探究0.25mol/LAl2（SO4）3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如表．
    实验1
    实验2
    下列分析不正确的是（　　）
    A．实验1中，白色沉淀a是Al（OH）3
    B．实验2中，白色沉淀b含有CO32-
    C．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关
    D．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
    B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
    C．简单离子半径：M＞Y＞Q
    D．电解RM2水溶液可得到R单质

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案