Question

某同学查资料得知α-AgI是一种固体导体，导电率很高．他为了研究α-AgI究竟是Ag⁺离子导电还是I^-离子导电，设计一个如图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验．已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O
（1）该电解池的阳极电极方程式：

 

；铅蓄电池的正极电极方程式：

 

．
（2）若Ag⁺导电，α-AgI本身质量将

 

．（填“不变”、“变大”、或“变小”，下同．）
若I^-导电，阳极附近的α-AgI晶体密度将会

 

．
（2）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH₂SO₄，则电解池的阴极增重

 

g．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：（1）阳极上Ag失电子发生氧化反应；铅蓄电池正极上PbO₂得电子发生还原反应；
（2）若Ag⁺导电，该装置相当于电镀池；若是碘离子导电，固体密度减小．
（3）根据转移电子相等进行计算．

解答： 解：（1）阳极上Ag失电子发生氧化反应，电极反应式为Ag-e^-═Ag⁺，铅蓄电池正极上PbO₂得电子发生还原反应，电极反应式为PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，
故答案为：Ag-e^-═Ag⁺；PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；
（2）若Ag⁺导电，该装置相当于电镀池，阳极溶解的Ag和阴极析出的Ag质量相等，所以α-AgI本身质量将不变，若是碘离子导电，固体密度减小．
故答案为：不变；减小；
（3）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH₂SO₄，转移电子的物质的量=

1mol

2

×2

1mol

1

×108g/mol=1mol，串联电路中转移电子相等，当转移1mol电子时析出m（Ag）=

1mol

1

×108g/mol=108g，故答案为：108．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，会根据各个电极上发生的反应书写电极反应式，再结合转移电子相等进行计算，题目难度不大．