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    20．我国由海水提取的食盐（海盐）不足四成，大部分产自内陆盐湖（湖盐）和盐矿（矿盐）．
    （1）由内陆盐湖水为原料进行晒盐，有“夏天采盐（食盐）、冬天捞硝（芒硝）”的说法，下列对其化学原理的描述正确的是ac（选填编号）．
    a．由夏到冬，芒硝的溶解度变小b．由冬到夏，氯化钠的溶解度变小
    c．夏天温度高，氯化钠易结晶析出芒硝型矿盐卤水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等杂质，利用硫酸钙微溶于水的性质，用石灰-烟道气（CO2）法净化芒硝型矿盐卤水的流程如图1：

    （2）脱硫工序中先吹空气，发生物理和化学变化：物理变化是氢硫酸有挥发性，部分被直接吹出，化学变化是2H2S+O2=2S↓+2H2O（用化学方程式表示）．再加入稍过量的FeCl3溶液除去残留的硫化氢．检验FeCl3已经过量的试剂是KSCN（填写化学式）．
    （3）加入Ca（OH）2能降低芒硝浓度并生成烧碱，同时除去Fe3+，另一目的是去除Mg2+．滤渣A的主要成分除了Fe（OH）3外，还有Mg（OH）2、CaSO4、CaCO3（填写化学式）．

    （4）图2所示是石灰-纯碱法净化芒硝型矿盐卤水的部分流程：加入纯碱的作用是b（选填编号）．
    a．调节溶液的pH      b．除去溶液中的Ca2+
    c．除去溶液中的Mg2+d．除去溶液中的SO42-
    石灰-烟道气法与石灰-纯碱法相比较，石灰-烟道气法的优点是原料更加经济（生成成本更低）．
    （5）图3是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需要进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料．对盐水进行二次精制的目的是ac（选填编号）．
    a．进一步降低Ca2+、Mg2+的浓度，提高烧碱纯度
    b．进一步降低SO42-的浓度，提高烧碱纯度
    c．防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜
    d．防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜
    盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气，检验氯气中是否含有少量氧气的操作是气体用过量氢氧化钠溶液洗气，用带火星的木条伸入剩余气体中，若复燃证明氯气中有氧气．

    分析 （1）根据溶解度受影响的大小，选择结晶的操作方法--蒸发结晶或降温结晶法；溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取降温结晶的方法；“冬天捞碱”，是因为碳酸钠的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，碳酸钠易结晶析出，“夏天晒盐”是因为氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；
    （2）脱硫工序中先吹空气，空气中含有氧化性的氧气，硫化氢中-2价的硫具有还原性，两者发生氧化还原反应，检验铁离子用KSCN；
    （3）加入Ca（OH）2能沉淀镁离子和铁离子而除去，氢氧化铁、氢氧化镁、碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，滤渣A的主要成分除了Fe（OH）3外，还有Mg（OH）2、CaSO4、CaCO3；
    （4）加入纯碱的作用是除去溶液中的Ca2+，石灰-烟道气法与石灰-纯碱法相比较，优点从原料的取材、经济效益等角度进行比较；
    （5）根据处理后的盐水中还含有少量杂质离子对装置的影响、以及对产品纯度的影响角度来回答，检验氯气中是否含有少量氧气，需先除去氯气，再检验氧气．

    解答 解：（1）由于食盐的溶解度受温度的影响很小，而硫酸钠的溶解度受温度的影响较大，因此由于夏季温度高，硫酸钠的溶解度大，随着水分的蒸发，氯化钠就会从溶液中结晶析出，而大多数硫酸钠仍旧会溶解在溶液中；而冬天时，温度低，硫酸钠的溶解度变得很小，就会从溶液中结晶析出，而氯化钠的溶解度受温度的影响很小，不会从溶液中结晶析出，因此夏天晒盐，冬天捞碱，所以ac符合，
    故答案为：ac；
    （2）脱硫工序中先吹空气，空气中含有氧化性的氧气，硫化氢中-2价的硫具有还原性，两者反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O，检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在，
    故答案为：2H2S+O2=2S↓+2H2O；KSCN；
    （3）卤水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等杂质，加入氢氧化钙，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁，硫酸钙微溶于水，生成硫酸钙的沉淀，加入碳酸钠，生成碳酸钙的沉淀，所以加入Ca（OH）2能降低芒硝浓度并生成烧碱，同时除去Fe3+，另一目的是去除Mg2+，滤渣A成分还有：Mg（OH）2、CaSO4、CaCO3，
    故答案为：去除Mg2+；Mg（OH）2、CaSO4、CaCO3；
    （4）加入氢氧化钙的目的是引入氢氧根离子，但同时引入杂质离子钙离子，为除去钙离子，可选用碳酸根离子，所以b符合，石灰-烟道气法与石灰-纯碱法相比较，石灰-烟道气法无需使用碳酸钠，原料更加经济（生成成本更低），
    故答案为：b；原料更加经济（生成成本更低）；
    （5）若食盐水不经过二次精制，处理后的盐水中还含有少量杂质离子Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，对装置中的交换膜产生影响，所以精制食盐水的目的是防止隔膜堵塞，提高产品的纯度，ac符合，检验氯气中是否含有少量氧气，可先除去氯气，将混合气体通过过量氢氧化钠溶液洗气，氯气能和氢氧化钠反应，而氧气不反应，反应后，用带火星的木条伸入剩余气体中，若复燃证明氯气中有氧气，
    故答案为：ac；气体用过量氢氧化钠溶液洗气，用带火星的木条伸入剩余气体中，若复燃证明氯气中有氧气．

    点评 本题综合考查海水资源的利用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质分离提纯的原理，题目难度中等．

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    ②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，无明显现象．
    ③另取少量配制溶液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀．
    ④定量测定如下：

    滴定实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗高锰酸钾溶液体积/mL10.3210.029.98
    完成下列填空：
    （1）步骤①中需要的定量仪器为电子天平、250mL容量瓶．
    （2）步骤②的目的是确定红褐色沉淀中的铁元素在摩尔盐中是以亚铁离子形式存在．产生红褐色沉淀的离子方程式4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
    （3）步骤④中操作X为过滤、洗涤、干燥或烘干（冷却）（按操作顺序填写）．
    （4）步骤④中酸性高锰酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替，不能（填“能”或“不能”），请说明理由碘单质与亚铁离子不反应．
    （5）步骤④若在滴定过程中，待测液久置，消耗高锰酸钾溶液的体积将偏小．（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （6）通过上述实验测定结果，推断摩尔盐化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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