Question

(15分) 碳及其化合物有广泛的用途。

（1）反应C(s)＋ H2O(g)CO(g) ＋H2 (g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。

A．增加碳的用量 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂

（2）已知，C（s）+ CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1

则反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 的△H= kJ?mol-1。

（3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

t / min	2	4	7	9
n(H2O)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

① 其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②该温度下，此反应的平衡常数K=______ _____；（写计算过程）（6分）

 

Answer 1

（1）BC；（2）- 41.2；（3）①< ； ②K=9/25或0.36 ；

 

【解析】

试题分析：（1）碳为固体，增加碳的用量，不影响平衡移动，水的转化率不变，故A错误；正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，水的转化率增大，故B正确；用CO吸收剂除去CO，CO的浓度降低，平衡向正反应方向移动，水的转化率增大，故C正确，加入催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动，水的转化率不变，故D错误，答案选BC；（2）已知：①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJ/mol-1，②C（s）+CO2（g）2CO（g），△H=+172.5kJ/mol-1

根据盖斯定律，①-②得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=131.3kJ/mol-1-172.5kJ/mol-1=-42.2kJ/mol-1，故答案为：-42.2kJ/mol-1；；（3）①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)该反应为放热反应，故降低温度，平衡向正反应方向移动，故v(逆)<v(正)；②起始加入CO(g)和H2O(g)各0.16 mol，平衡时CO(g)和H2O(g)各0.1mol，故二氧化碳和氢气生成了0.06mol，平衡常数表达式为==0.36，故答案为<；0.36

考点：平衡常数