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    13．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．硅太阳能电池利用的是原电池原理
    B．用干燥的钢瓶盛装液氯和用铁制容器盛装容器盛装浓硝酸的原理相同
    C．含有活性炭的口罩可阻挡雾霾，其原理是利用活性炭的吸附作用
    D．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油后，用分液的方法将花椒油分离出来

    分析 A．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能；
    B．纯净的氯气与铁不反应，而铁的冷的浓硝酸中发生钝化现象；
    C．活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性；
    D．菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程，属于溶解萃取过程，然后用蒸馏的方法将花椒油分离出来；

    解答 解：A．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，原电池是将化学能转化为电能，二者原理不同，故A错误；
    B．纯净的氯气与铁不反应，而铁的冷的浓硝酸中发生钝化现象，两者原理不同，故B错误；
    C．活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，则雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理，故C正确；
    D．菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程，属于溶解萃取过程，然后用蒸馏的方法将花椒油分离出来，而不是分液，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了能量的转化、性质与用途，明确物质的分离方法，熟悉相关物质的结构及性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为1NA
    B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
    C．28 g氮气所含原子数为NA
    D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．
    （1）研究盐酸被MnO2氧化．
    实验操作现象
    I常温下将MnO2和12mol•L-1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
    II将 I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体
    III加热MnO2和4mol•L-1稀盐酸混合物无明显现象
    ①已知MnO2呈弱碱性． I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O．
    ②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2．
    ③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计实验（图1）IV进行探究：

    将实验 III、IV作对比，得出的结论是III中没有明显现象的原因是c（H+）、c（Cl-）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；将 i、ii作对比，得出的结论是MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl-）．
    ④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：
    ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
    ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针偏转幅度变化不大
    ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针向左偏转幅度增大
    将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是HCl的还原性与c（H+）无关；MnO2的氧化性与c（H+）有关，c（H+）越大，MnO2的氧化性越强．
    （2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．
    ①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸不能（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
    ②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2．
    实验操作现象
    I将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色
    II将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色
    III……
    通过实验 I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中．
    （3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、c（Cl-）、c（H+）有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学已经渗透到人类生活的方方面面．下列说法正确的是（　　）
    A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化
    B．去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似
    C．高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    D．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨．下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是（　　）
    A．KB．NC．PD．C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．天然食用香料X是芳香族化合物，可以从某些植物中提取．由X合成H的路线如图：

    已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为，检验A中非含氧官能团所用的试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液．
    （2）②的反应类型为加成反应．反应③的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C2H4↑+H2O．
    （3）F中所含官能团的名称为羧基和羟基，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为2种，写出其中一种结构简式：．
    （4）设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH2CH2OH$→_{△}^{Cu}$OHCCHO$→_{△}^{催化剂}$HOOCCOOH，无机物任选，注明反应条件．示例如下：A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温下，由水电离出的 c（H+）=10-11mol/L 溶液中，一定能大量存在的离子是（　　）
    A．Fe3+B．CH3COO-C．HCO3-D．NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH 溶液15.00mL．该学生用标准0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
    C、用蒸馏水洗干净滴定管．
    D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度”0”或”0”刻度以下
    E、检查滴定管是否漏水．
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度．
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）ECDBAGF；
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是酚酞；
    ③在G操作中如何确定终点？无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟不褪去．
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）偏大．
    （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是100mL容量瓶．
    （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液来滴定上述稀硫酸，应用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是溶液浓度越稀，误差就越小．
    （5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（选填“甲”或“乙”）中．
    （6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）4.20mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图所示实验中，能够达到目的是（　　）
    ABCD
    验证：溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S验证：非金属性Cl＞C＞Si验证：铁粉与水蒸气反应产生的氢气验证：热稳定性
    Na2CO3＞NaHCO3
    A．AB．BC．CD．D

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