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    工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．请回答以下问题：
    （1）第一步除去Fe2+，能否直接调整溶液pH=9.6，将Fe2+沉淀除去？
     
    ，（填“能”或“不能”）理由是
     
    ，
    （2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe2+氧化为Fe3+，再调整溶液的PH将Fe3+沉淀除去：
    ①加入NaClO后，溶液的pH变化是
     
    （填代号）．
    A．一定增大   B．一定减小     C．可能增大  D．可能减小
    ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？
     
    ，（填“是”或“否”）现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有
     
    （有几个选几个，填代号）．
    A．浓HNO3      B．Cl2 C．KMnO4     D． H2O2
    （3）加入适当物质调整溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的
     
    ．
    A．NaOH          B．NH3?H2O      C．CuO       D．Cu（OH）2．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）除去Fe2+时，应避免Cu2+生成沉淀；
    （2）①NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
    ②加入氧化剂时，不能引入新的杂质；
    （3）使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，应调节溶液的pH，所加物质能与酸反应，注意不能引入新杂质．
    解答： 解：（1）由题给信息可知，除去Fe2+时，应避免Cu2+生成沉淀，如直接调整溶液pH=9.6，则生成氢氧化亚铁的同时，氢氧化铜、氢氧化铁也同时生成，
    故答案为：不能；因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时，Cu2+、Fe3+也会沉淀完全；
    （2）①NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则加入NaClO，溶液的pH一定增大，另外NaClO可以酸反应生成HClO而导致溶液pH增大，故答案为：A；
    ②加入氧化剂时，不能引入新的杂质，如用NaClO，则可引入NaCl杂质，应加入氯水或过氧化氢，
    故答案为：否；BD；
    （3）使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，应调节溶液的pH，所加物质能与酸反应，注意不能引入新杂质，则可用CuO 或Cu（OH）2或CuCO3；
    故答案为：CD．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯和制备，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及题给信息，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    B、浓度均为0.1 mol?L-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO4
    C、向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D、pH=3的硫酸与醋酸溶液中，c（SO42-）与c（CH3COO-）之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
    A、向0.02mol?L-1 CH3COOH溶液中加入等体积0.01mol?L-1 NaOH溶液，测得溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+），则水的电离程度比纯水的大
    B、在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c（酸）=2mol?L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小
    C、pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n
    D、对于难溶电解质：Ksp大的饱和溶液一定比Ksp小的饱和溶液浓度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
    （1）FeCl3 常用于印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式
     

    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
     
    ；
    A．Fe2+　　　B．Mg2+C．Al3+     D．Cu2+
    （3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：
    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是
     
    ．
    ②在空气中煅烧FeCO3，可获得产品Fe2O3，同时还生成一种无污染气体，写出该反应的化学方程式
     
    ；
    ③Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
     
    ；
    （4）用KMnO4溶液滴定可以进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O），步骤如下：
    a．称取6.000g绿矾（FeSO4?7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.02000mol/L KMnO4溶液滴定至终点．重复三次滴定验所消耗KMnO4溶液体积的如下表
    滴定序号 消耗KMnO4溶液体积（mL）
    1 19.98
    2 20.02
    3 19.12
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
     
    ．
    ②某同学设计的如图下列滴定方式，最合理的是
     
    ．（夹持部分略去）（填字母序号）

    ③计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+CO（g）
     催化剂 
    .
     
    2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．据此判断：
    ①该反应是
     
    反应（填“放热”、“吸热”）．
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=
     
    ．
    ③若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
    例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
    写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式
     
    ．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为
     
    ．
    ③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOONa的水解常数Kh=
     

    ④Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     

    向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液PH
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．Na2S溶液长期放置有硫析出，原因是
     
    （用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为1L的密闭容器中加入A、B各1mol，在一定条件下发生如下反应A（g）+B（g）?C（g），当达到平衡时，容器的压强为原来的60%，求：
    （1）计算A的转化率；
    （2）求该反应在此条件下的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是常见的短周期元素，原子序数依次增大．B、D单质是工业用量最大两种金属，C单质和石灰乳可制取一种广泛用途的消毒剂；乙为黑色固体．它们转化关系如图．回答：

    （1）写出化学式A
     
    ；乙
     
    ；测知甲溶液PH＜7，其理由为
     
     （用离子方程式表示）
    （2）甲的饱和溶液滴入沸水中略加热得一种透明、暗红色的液体戊．下列分析错误的是
     

    （a）一束光照射戊液体能看到光亮的通路；
    （b）将甲饱和溶液或戊液体直接蒸干、灼烧，都可得到红色固体；
    （c）甲溶液和戊中的分散质的直径都在1nm～100nm；
    （d）工业常用甲溶液可以浸蚀电子线路板上的余铜．
    （3）化合物甲和化合物丙在溶液中反应的离子方程式为
     

    （4）工业以熔融盐（只含Na+、BCl4-、B2Cl7-离子，不含B金属阳离子）做电解液给金属物件上电镀金属B．电解池中金属B做为
     
    极，电镀时，阳极的反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1923年以前，甲醇一般是用木材或其废料的分解蒸馏来生产的．现在工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应 平衡常数 温度℃
    500 800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） K1 2.5 0.15
    ②2H2（g）+CO2（g）?H2O+CO（g） K2 1.0 2.50
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） K3
    （1）反应②是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）．
    （3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是
     
    ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是
     
    ．
    （4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，若采用铂为电极材料，两极上分别通入甲醇和氧气，以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则该碱性燃料电池的负极反应式是
     
    ；
    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成醋酸．通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1．OL 1.0mo1?L-1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
    B、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1NA
    C、28g晶体硅中含有化学键的个数为2NA
    D、1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

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