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    （13分）某实验小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究。

    (1)写出甲中反应的化学方程式：                                        。
    (2)乙试管口的棉花应沾有的试剂是     ，其作用是                           。
    (3)实验小组成员观察乙试管内液体变化是                                 。
    (4)充分反应后，若甲试管中有铜片剩余，继续向甲中加入溶液，发现铜片溶解，此反应的离子方程式为                                         。
    (5)在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是          。(填字母)

    A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．13.44L

    （13分）
    （1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
    （2）NaOH溶液（或其他合理答案）（2分），吸收未反应的SO2，防止污染空气。（2分）
    （3）品红溶液褪色（2分）
    （4）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
    （5）D（3分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏二模）草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料．已知常温下0.01mol?L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示．
    H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4
    pH 2.0 3.1 8.1
    （1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是
    AC
    AC
    （填字母）．
    A．加入适量的H2C2O4 B．加入适量的KHC2O4
    C．加入适量的Na2C2O4        D．升高溶液的温度
    （2）取一定质量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol?L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-1 KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00mL时，溶液由无色变为浅紫红色．请回答下列问题：
    ①完成离子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+═10
    CO2
    CO2
    +2Mn2++8H2O．
    ②原混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物质的量之比为
    1：3
    1：3
    ．
    （3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4?2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物．当36D0g FeC2O4?2H2O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g．求残留固体的成分和物质的量．（已知FeC2O4?2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验题：某实验小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究．
    （1）写出甲中反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （2）乙试管口的棉花应沾有的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，其作用是
    吸收未反应的SO2，防止污染空气
    吸收未反应的SO2，防止污染空气
    ．
    （3）实验小组成员观察乙试管内液体变化是
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色
    ．
    （4）充分反应后，若甲试管中有铜片剩余，继续向甲中加入NaNO3溶液，发现铜片溶解，此反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （5）在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
    D
    D
    ．（填字母）
    A．40.32L    B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某实验小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究．
    （1）写出A中反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）B试管口的棉花应沾有的试剂是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）实验小组成员观察B试管内液体变化是
     
    ．
    （4）充分反应后，若A试管中有铜片剩余，继续向A中加入NaNO3溶液，发现铜片溶解，此反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）充分反应后，若A试管中无铜片剩余，但底部有白色物质析出，则析出的物质是
     
    ，初步确认该物质的实验操作方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下0．01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

     

    H2C2O4

    KHC2O4

    K2C2O4

    pH

    2．0

    3．1

    8．1    、

    （1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是_________（填字母）。

        A．加入适量的H2C2O4                        B．加入适量的KHC2O4

        C．加入适量的Na2C2O4                D．升高溶液的温度

    （2）取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0．25 mol·L-l NaOH溶液至20．00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0．10 mol·L-lKMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16．00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

    ①完成离子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。

    ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。

    （3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36．0g FeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13．6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11．0g。求残留固体的成分和物质的量。（已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）

     

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省长春市高一上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （13分）某实验小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究。

     (1)写出甲中反应的化学方程式：                                         。

    (2)乙试管口的棉花应沾有的试剂是      ，其作用是                            。

    (3)实验小组成员观察乙试管内液体变化是                                  。

    (4)充分反应后，若甲试管中有铜片剩余，继续向甲中加入溶液，发现铜片溶解，此反应的离子方程式为                                          。

    (5)在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是           。(填字母)

        A．40.32L                B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L

     

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