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    已知A、B、C、D均为气体且A的密度小于同条件下B的密度，E、F为固体，G是氯化钙，反应（3）是实验室制取D的方法．它们之间的转换关系如下图所示：

    （1）D的化学式 是
     
    ，E的化学式 是
     
    ．
    （2）A和B反应生成C的化学方程式是
     
    ，A在B中燃烧的现象是
     
    ．
    （3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：E、F为固体，G是氯化钙，反应（3）是实验室制取D的方法，通常为氯化铵与氢氧化钙制备氨气的反应，D为NH3，H为H2O，E由气体C、D反应生成，应为NH4Cl，则F为Ca（OH）2，因D为NH3，则C为HCl，A的密度小于同条件下B的密度，则A为H2，B为Cl2，以此解答该题．
    解答： 解：E、F为固体，G是氯化钙，反应（3）是实验室制取D的方法，通常为氯化铵与氢氧化钙制备氨气的反应，D为NH3，H为H2O，E由气体C、D反应生成，应为NH4Cl，则F为Ca（OH）2，因D为NH3，则C为HCl，A的密度小于同条件下B的密度，则A为H2，B为Cl2，
    （1）由以上分析可知D为NH3，E为NH4Cl，故答案为：NH3；NH4Cl；
    （2）A为H2，B为Cl2，二者在点燃条件下反应生成HCl，方程式为H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl，可观察到苍白色火焰，因HCl易溶于水，可观察到瓶口有白雾，
    故答案为：H2+Cl2 
     点燃 
    .
     
    2HCl； 苍白色火焰，瓶口有白雾；
    （3）E和F反应生成D、H和G的反应为实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的反应，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2．
    点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力，多角度考查元素化合物知识的理解和运用，注意从反应（3）作为该题的突破口，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，下面是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：

    已知：当反应条件为光照且与X2（卤素单质）反应时，通常是X2与苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应．根据上述合成M5纤维的过程，回答下列问题：
    （1）在①～⑦的反应中，不属于取代反应的是
     
    ，
    （2）F的含氧官能团的名称有
     
    ．
    （3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体为
     
    （结构简式）
    （4）1mol的C与足量新制的氢氧化铜反应可以生成
     
    mol砖红色沉淀．
    （5）1mol的F与Na2CO3溶液反应最多消耗Na2CO3
     
    mol．
    （6）反应⑦的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g水，下列说法正确的是（　　）
    A、混合气体中一定有甲烷
    B、混合气体中一定是甲烷和乙烯
    C、混合气体中一定有乙烷
    D、混合气体中一定有乙炔（CH≡CH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2S、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

    根据上述实验，以下说法正确的是（　　）
    A、原混合物中一定含有Fe2O3
    B、气体A一定均为纯净物
    C、气体C是纯净的氯气
    D、溶液甲中一定含有K2S、K2SO3、NaNO2、K2SO4可能含有KAlO2、K2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；
    ③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：
    （1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果
     
    （填“偏大”或“偏小”）；
    （2）鼓入空气的目的是
     
    ，装置A中试剂X应选用
     
    ；
    （3）若没有C装置，则会导致测定结果
     
    （填“偏大”或“偏小”）；
    （4）E装置的作用是
     
    ；
    （5）装置B中发生反应的离子方程式
     
    ；
    （6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为
     
    （计算结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质（括号中是杂质）的是（　　）
    A、Mg（Al2O3）
    B、MgCl2（AlCl3）
    C、Mg（Al）
    D、MgO（Al2O3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：
    a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．

    检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
    （1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是
     
     （填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有
     
    （填名称）．
    （2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是
     
    ．
    a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
    b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
    c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
    （5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol?L-1 盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是
     
    mol，甲在标准状况下是
     
    L（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是轻工业生产中使用的重要香料，其分子式为C8H8O3，可以发生下列框图的转化关系：

    （1）写出A的结构简式：
     
    ．
    （2）C→D的反应类型有：
     
    ．
    （3）写出反应⑤的反应条件：
     
    ．
    （4）写出反应④的化学方程式：
     

    （5）A的同分异构体有多种，写出满足下列三个条件的同分异构体的结构简式：
    a．能跟FeCl3溶液发生显色反应 b．能使石蕊试液变红色  c．苯环上的一溴代物只有两种
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（　　）
    A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等
    B、达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
    C、达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
    D、达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

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