[题目]某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH++A-.回答下列问题:⑴ 向纯水中加入适量HA.水的电离平衡将向 (填“正 .“逆 )反应方向移动.理由是 .⑵ 若向⑴所得溶液中加入适量NaCl溶液.以上平衡将向 (填“正 .“逆 )反应方向移动.溶液中c(A-)将 (填“增大 .“减小或“不变 ).溶液中c(OH-)将 (填“增大 .“减小或“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是HAH＋＋A－，回答下列问题：

⑴ 向纯水中加入适量HA，水的电离平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是_______。

⑵ 若向⑴所得溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c(A－)将____________（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c(OH－)将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑶ 在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl－)，则溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），a_____0.01（填“大于”、“小于”或“等于”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_________________。

【答案】逆 c(H＋)增大，平衡向减小c(H＋)的方向即逆反应方向移动正减小增大中大于 10－9/(a－0.01)mol·L－1

【解析】

（1）HA为一元弱酸，蒸馏水中加入HA，对水的电离平衡起抑制作用，即向逆反应方向移动；水中存在H2OH＋＋OH－，HA为一元弱酸，加入蒸馏水中HA电离出H＋，溶液c(H＋)增大，使水的电离平衡向逆反应方向进行；

（2）向(1)溶液中加入NaCl溶液，NaCl不参与反应，但加入NaCl溶液稀释(1)所得溶液，促使HA发生电离，HA的电离平衡向正反应方向移动；虽然电离平衡向正反应方向移动，当溶液的体积也增大，因此c(A－)减小，c(H＋)减小，根据水的离子积，c(OH－)增大；

（3）根据溶液呈现电中性，因此有c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，因为c(NH4＋)=c(Cl－)，因此c(H＋)=c(OH－)，溶液显中性，当a=0.01mol·L－1时，两种溶液等体积混合，恰好完全生成NH4Cl，溶液显酸性，溶液显中性，因此NH3·H2O稍微过量，即a>0.01mol·L－1，电离常数只受温度的影响，溶液中c(OH－)=10－7mol·L－1，c(NH4＋)=c(Cl－)=0.01mol·L－1/2=5×10－3mol·L－1，根据物料守恒，c(NH3·H2O)=(a/2mol·L－1－5×10－3mol·L－1)，NH3·H2O电离平衡常数Kb=c(NH4＋)×c(OH－)/c(NH3·H2O)，代入数值，得出NH3·H2O的电离平衡常数Kb=10－9/(a－0.01)。

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D. 充电时，电池的总反应为S22-+3I-2S2-+I3-

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温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol／(L·s)。下列说法正确的是

A. 4 s时c(B)为0.38 mol／L

B. 830℃达平衡时，A的转化率为20％

C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D. 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4

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①基态Ti3+的未成对电子数有___个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有___（填标号）

A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键

（2）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为____，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子___(填化学式)。

（3）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如图]。

读图分析1mol H3BO3的晶体中有___mol氢键。

（4）四(三苯基膦)钯分子结构如图：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___；判断该物质在水中___（填写“易溶”或者“难溶”），并加以解释____。

（５）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示：

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