Question

某温度下，纯水的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，则c（OH^-）为

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：纯水中水电离的c（H⁺）=c（OH^-），据此确定水的离子积K_W=c（H⁺）?c（OH^-），则盐酸中c（OH^-）=

KW

c(H+)

，据此计算出该盐酸中氢氧根离子浓度．

解答： 解：纯水中水电离的氢离子和氢氧根离子相等，则c（H⁺）=c（OH^-）=2×10^-7mol/L，
该温度下水的离子积为：K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=2×10^-7×2×10^-7=4×10^-14，
稀盐酸溶液中c（H⁺）=5×10^-6mol/L，则溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

KW

c(H+)

=

4×10-14

5×10-6

mol/L=8×10^-9mol/L，
故答案为：8×10^-9mol/L．

点评：本题考查水的离子积的有关计算，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意水的离子积适用于酸性、中性、碱性溶液，明确纯水中氢离子与氢氧根离子浓度的关系．