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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机化合物的认识止确的是

        A．甲烷、苯和油脂均能使酸性KMnO3溶液褪色

        B．苯使溴水褪色是因为发生了氧化反应

        C．用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖

        D．甲烷和乙烯一定条件下都可以与氯气反应，反应类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的电子式书写正确的是（    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是

    A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

    B．在两支试管中分别加1mL无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

    C . 在2ml 紫色的COCl2 溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色；在测定某些反应的反应速率时，可以用分光光度计对于某些有颜色的反应物或生成物进行比色分析，根据溶液颜色与反应物或生成物浓度的关系换算成反应物或生成物在不同反应时刻的浓度来计算反应速率

    D．制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。

    Ⅰ．尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：

    2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1

    试回答下列问题：

    （1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。

    A．采用高温    B．采用高压    C．寻找更高效的催化剂

    （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：

    第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)   △H1

    第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)           △H2

    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

     


                                                                               

    ① 已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第    步反应决定。

    ② 反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝    。

    ③ 第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2    0

    （填“＞”“＜”或“＝”）

    Ⅱ．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

    难溶物

    Ksp

    Ca3(AsO4)2

    6.8×10－19

    AlAsO4

    1.6×10－16

    FeAsO4

    5.7×10－21

      污染物

    H2SO4

    As

    浓度

    28.42 g/L

    1.6 g·L－1

    排放标准

    pH 6～9

    0.5 mg·L－1

    表1．几种砷酸盐的Ksp       表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

        回答以下问题：

    （3）若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，

    c(AsO43－)最大是         mol·L－1。

    （4）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式                      。

    （5）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

    ① 将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为         ；

    ② Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或装置正确的是 （ ）

    点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸

    A B C D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有                                                              （    ）

           A．酸性            B．碱性      C．氧化性    D．还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

    【实验】制作银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。

    ⑴下列有关制备银镜过程的说法正确的是      。

    a. 边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止

    b．将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中

    c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

    d．银氨溶液具有较弱的氧化性

    e．在银氨溶液配置过程中，溶液的pH增大

    【提出假设】

    假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。

    假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ag。

    【设计实验方案，验证假设】

    （2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1的成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：          。

    （3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

    实验步骤(不要求写具体操作过程)

    预期现象和结论

    ①

    ②

    若银镜消失，假设②成立。

    若银镜不消失，假设②不成立。

    【思考与交流】

    ⑷甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO都氧化了Ag。

    你是否同意丙同学的结论，并简述理由：________________________________。

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