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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0
    B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
    C．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动
    D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）．c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）．c（S{O}_{2}）}$的值及SO2转化率不变

    分析 A、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析；
    B、铁片镀锌时，铁作阴极，锌作阳极；
    C、电解时阳离子在阴极得电子；
    D、通入少量O2，消耗NO，平衡正向移动，SO2转化率增大；

    解答 解：A、反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）为熵减反应，而反应能自发进行，故必为放热反应，△H＜0，故A正确；
    B、铁片镀锌时，铁作阴极，锌作阳极，所以铁片与外电源的负极相连，故B错误；
    C、电解时阳离子在阴极得电子，所以以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阴极移动，故C错误；
    D、通入少量O2，消耗NO，平衡正向移动，SO2转化率增大，但K=$\frac{c（NO）．c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）．c（S{O}_{2}）}$不变，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了反应自发进行的判断依据，电解原理，平衡移动的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（a）铁元素在人类生活中扮演着非常重要的角色，不仅仅是重要的建筑材料，也是人体必须的微量元素．每年钢铁的腐蚀带来巨大的经济损失．某校研究小组在实验室中模拟钢铁在自然环境下的腐蚀，设置如下装置（图A-C），几天后观察结果：

    请回答下列问题：
    （1）请比较以上三个装置中右侧导管中红墨水的高度：A＞C＞B．请写出A装置中，钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （2）钢铁的防腐有重大的意义，生活中常将金属制品放在干燥处或者涂上矿物油予以保护，现请你从电化学角度设计一种方法保护下图中钢铁以免被腐蚀，请将图D完成：
    （b）下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+：33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸，与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．某乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为：5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O，准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂1中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
    （3）该实验中的试剂1是C（填序号）．
    A．蒸馏水B．稀盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸
    （4）请简述判断滴定终点的现象：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液变成紫红色，且30s保持不变，则到达滴定终点．
    （5）请通过计算，说明该药品含铁量是否合格合格（填“合格”或“不合格”）（Fe的摩尔质量为56g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：下列有关判断正确的是（　　）
    A．若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3
    B．常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
    C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16 L
    D．反应过程中生成的Cu（NO3）2 既是氧化产物，也是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．实验室中少量金属钠通常保存在煤油中
    B．光线通过时，胶体可产生丁达尔效应
    C．氧气、液氯是单质，氯水、氯化氢、纯碱是化合物．
    D．“只要工夫深，铁杵磨成针”只涉及物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于钠的说法正确的是（　　）
    A．金属钠在氯气中燃烧会产生大量棕黄色烟
    B．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
    C．钠着火时可以用沙土盖灭
    D．钠在空气中燃烧，生成氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响．
    已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol-1
    （1）该化学反应的浓度平衡常数的表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
    （2）该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体．
    请回答：
    ①A中的现象为气体的颜色加深．
    ②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向正（选填“正”或“逆”）反应方向移动．
    ③升高温度，该反应的化学平衡常数将减小（选填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．1mol CO（NH2）2中含1 mol碳原子，2mol氮原子，4 mol氢原子，1 mol氧原子，所含氧原子数跟1 mol H2O所含氧原子数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g） 达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示．则正确的结论是（　　）
    A．逆反应速率：a点大于点c
    B．反应物浓度：a点小于点b
    C．反应在c点时SO2的转化率最大
    D．反应物的总能量低于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═H++HSO4-HSO4-?H++SO42-，回答下列问题：
    （1）Na2SO4溶液显碱性 （填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）SO42-+H2O?OH-+HSO4-．
    （2）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有BCD．
    A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol•L-1
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
    D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
    （3）如果25℃时，0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，则0.1mol•L-1H2SO4溶液中c（SO42-）＜0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”）．
    （4）0.1mol•L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
    （5）如果25℃时，0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11，则25℃时，0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=0.01mol/L．

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