Question

（1）质量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是

 

．
（2）氯水中含有多种成分．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是

 

；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是

 

；
（3）鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可选用

 

．（填序号）①NaOH  ②Ca（OH）₂  ③BaCl₂=4 ④K₂SO₄⑤Ca（NO₃）₂
（4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．
①其中被还原的元素是

 

②当反应有3.612×10²⁴个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状况下的体积

 

．
（5）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是

 

，R的相对原子质量是

 

，R元素的符号

 

，该物质中R元素所含质子数目为

 

．（N_A表示阿常数的值）
（6）将盛有18mLNO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积是

 

（填序号）①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL．

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论,氧化还原反应,氯气的化学性质,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用

专题：

分析：（1）相同质量时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，体积越小；
（2）氯水溶液中存在反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，是可逆反应，存在电离：H₂O?H⁺+OH^-，HClO?H⁺+ClO^-，HCl=H⁺+Cl^-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl₂、HClO、H₂O；离子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，能使紫色石蕊试液变红色是酸的性质，次氯酸有漂白性；
（3）NaHCO₃不稳定，加热易分解，但加热溶液不分解，都可与碱发生反应，与氢氧化钙溶液反应都可生成沉淀，且都能与酸反应生成气体，以此解答该题；
（4）2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑中，C元素的化合价升高，N、S元素的化合价降低，以此来解答；
（5）根据公式n=

m

M

来计算M，M在数值上等于元素的相对原子质量，分子的M在数值上等于其相对分子质量；
（6）NO₂和O₂混合气体与反应可能的反应式有：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根据反应的方程式用讨论的方法计算．

解答： 解：（1）相同质量时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，体积越小，质量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四种气体中，H₂的摩尔质量最小，所以H₂的体积最大；
故答案为：H₂；
（2）氯水溶液中存在反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，是可逆反应，存在电离：H₂O?H⁺+OH^-、HClO?H⁺+ClO^-，HCl═H⁺+Cl^-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl₂、HClO、H₂O；离子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-．酸能使紫色石蕊试液变红色，所以使紫色石蕊试液变红色的微粒是H⁺；
次氯酸有漂白性，所以红色溶液逐渐褪色，起作用的微粒是HClO分子；
故答案为：H⁺；HClO；
（3）①碳酸钠和碳酸氢钠与NaOH混合，均无明显现象，不能鉴别二者，故错误；
②碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）₂反应产生沉淀，故用Ca（OH）₂溶液不能鉴别二者，故错误；
③碳酸钠与BaCl₂反应产生碳酸钡沉淀，碳酸氢钠与BaCl₂不反应，故BaCl₂溶液可以区分两物质，故正确；
④K₂SO₄与碳酸钠、碳酸氢钠均不反应，故氯化钙溶液不能鉴别二者，故错误；
⑤Ca（NO₃）₂与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与Ca（NO₃）₂不反应，故Ca（NO₃）₂溶液可以区分两物质，故正确．
故答案为：③⑤；
（4）①N、S元素的化合价降低，被还原，C元素的化合价升高，C为还原剂，故答案为：N、S；
②2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑，反应中KNO₃得到10个电子，S得到2个电子，当反应有3.612×10²⁴个电子转移时，即转移6mol，则生成1.5molCO₂，其中被KNO₃氧化得到的二氧化碳为1.5mol×

10

12

=1.25mol，其体积为1.25mol×22.4L/mol=28L；
故答案为：28L；
（5）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，根据公式n=

m

M

，则RSO₄的M=

m

M

=

1.2g

0.01mol

=120g/mol，RSO₄的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以RSO₄的摩尔质量为120g/mol，R的相对原子质量是120-32-64=24，则R为Mg元素，其质子数为12；
故答案为：120g/mol；24；Mg；12；
（6）解：如氧气过量，则剩余2ml无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4x    x
4x+x=18mL-2mL=16mL，
x=3.2mL，所以氧气的体积为：3.2mL+2mL=5.2mL；
如NO₂过量，则剩余1mL无色气体为NO，设氧气的体积为y，
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4y   y
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
3               1
（18ml-y-4y）  2mL
y=2.4mL，
故答案为：②④．

点评：本题考查了物质的量的计算、氯水的性质、物质的鉴别、氧化还原反应、混合气体的计算等，题目难度中等，侧重于基础知识的综合应用的考查．