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    13．实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干种离子，现进行了如下实验：
    步骤I，取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/L Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；
    步骤Ⅱ．向I所得的溶液中加入过量1.0mol/L NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成．用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；
    步骤Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成．
    下列推断错误的是（　　）
    A．步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO4
    B．步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    C．原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-
    D．CO2先后分别与NaOH（aq）、NaAlO2（ aq）反应

    分析 pH=1.0的某溶液，显酸性，
    步骤I，取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/L Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色，则白色沉淀为BaSO4，B为NO，则溶液中一定含Fe2+、SO42-；
    步骤Ⅱ．向I所得的溶液中加入过量1.0mol/L NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成，则C为氢氧化铁，D为氨气，则一定含NH4+．用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色，加NaOH溶液，不能确定原溶液是否含Na+；
    步骤Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成，白色沉淀为氢氧化铝，则一定含Al3+，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，一定含Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-，不能确定是否含Na+、Cl-，
    A．步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO4，故A正确；
    B．I中亚铁离子被氧化生成铁离子，可知步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故B正确；
    C．一定含Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-，故C错误；
    D．II中NaOH过量，且含偏铝酸钠溶液，由中和的先后顺序可知，CO2先后分别与NaOH（aq）、NaAlO2（ aq）反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查常见离子的推断，为高频考点，把握亚铁离子与硝酸根离子的反应、白色沉淀判断为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意发生的氧化还原反应及中和的先后顺序，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    3．根据物质的分类原理，在下列两组图上画上合适的连线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．在沸水中滴入含0.1molFeC13的饱和溶液，制得胶粒数为0.1 NA
    B．含0.4mol HNO3的稀硝酸与足量Fe反应，转移电子数为1.2 NA
    C．120 gNaHSO4和MgSO4的晶体混合物中阳离子数为NA
    D．标准状况下，44.8LSO2与足量O2反应生成的SO3分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．高铁电池是以高铁酸盐（K2FeO4）和锌为电极材料，具有能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染等优点，除比亚迪外目前还没有其他厂家宣称其产品可以大规模实用化．电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列说法正确的是（　　）
    A．充电时阳极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
    B．0.1molK2FeO4发生反应，转移电子数约为1.806×1024
    C．充电时K2FeO4发生氧化反应
    D．放电时正极反应为：2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与社会、生产和生活息息相关．下列说法错误的是（　　）
    A．以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应
    B．在食品袋中放人CaCl2•6H2O，可防止食物受潮
    C．人工合成食品级酯可以用作糖果的香料
    D．用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．冬季烧煤炭供热取暖与雾霾的形成无必然联系
    B．食品包装袋中充人氮气可防腐
    C．钢铁表面镀锌可防止铁的腐蚀
    D．回收地沟油制造生物柴油符合环境保护的要求

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次为1.6×10-10、4.8×10-13和1.6×10-16，现将物质的量均为1.5×10-2mol的NaI、NaBr、NaCl和4.0×10-2mo1AgNO3混合配成1.0L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．只生成AgBr及AgI两种沉淀B．溶液中c（I-）≈1.0×10-9mol/L
    C．溶液中c（Br-）≈3.0×10-5mol/LD．溶液中c（Ag+）≈3.2×10-8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．氮氧化物是大气污染物之一，目前，消除氮氧化物的方法有多种．
    Ⅰ催化还原法．在汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质．主要反应如下：：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
    （1）已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    化学键O═OC═OC≡O
    键能（Kj/moL）4978031072
    则反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-751kJ•mol-1
    （2）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图所示．
    ①前10分钟内用氮气表示的反应速率为0.02mol?L-1?min-1，计算该温度下反应的平衡常数K为$\frac{0.2×0．{4}^{2}}{1．{6}^{2}×0．{6}^{2}}$L?mol-1．（只列算式，不要求计算结果）
    ②若保持温度不变，在15分钟时向容器内再次充入NO1.6mol、CO20.4mol，则此时反应的ν正=ν逆（填“＜”、“=”或“＞”）
    程如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$ NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2．已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；
    若生成11.2L N2（标准状况），则消耗ClO267.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$ SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$ Si
    B．Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$ MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$ Mg
    C．Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$ FeCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$ 无水FeCl3
    D．AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$ OH（aq）$→_{△}^{蔗糖}$ Ag

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