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    【题目】下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A.H2SO4=H2++SO42﹣
    B.Ba（OH）2=Ba2++OH ﹣
    C.NaNO3=Na ++NO3﹣
    D.CuSO4=Cu+2+SO4﹣2

    【答案】C
    【解析】A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H++SO42﹣，故A不符合题意；

    B．氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH ﹣，故B不符合题意；

    C．硝酸钠为盐，是强电解质，完全电离，电离方程式：NaNO3=Na ++NO3﹣，故C符合题意；

    D．硫酸铜为强电解质，完全电离，电离方程式：CuSO4=Cu2++SO42﹣，故D不符合题意；

    所以答案是：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。下表是某些共价键的键能：根据右图中能量变化图，回答下列问题：

    （1）图中：a=___________。

    （2）表格中：X=__________。

    共价键

    H-H

    O=O

    H-O

    键能/kJ ·mol-1

    436

    498

    X

    Ⅱ．如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    （1）A中反应的离子方程式为_____________________________。

    （2）B中Sn极的电极反应式为____________________________。

    （3）C中被腐蚀的金属是________，总反应的化学方程式为_________________________，

    比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为__________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白粉的成分主要是( )
    A.氯化钙
    B.次氯酸钙
    C.氯化钙与次氯酸钙
    D.次氯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

    （1）密闭容器的体积是_____L；

    （2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；

    （3）写出反应的化学方程式：________________________；

    （4）t1 s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）；

    （5）B的起始的物质的量是_____；

    （6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，错误的是

    A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应生成硝基苯

    B. 乙烷与氯气在铁粉作用下生成一氯乙烷

    C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷

    D. 煤经过气化和液化等化学变化可以转化为清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组学生设计了制取KClO3和氯水的实验（装置如下图所示），并进行相关性质的探究。

    请按要求回答下列问题：

    (1)请在D处方框内画出所需装置，并标注试剂名称__________________。

    装置A中发生反应的离子方程式：__________________；当产生2.24mL（标准状况）Cl2时，转移电子数目为_____________________。

    (2) B中反应的离子方程式：_________________。该小组学生深入研讨后将B和C装置对调了位置，这样做的优点是__________________。

    (3)制取实验结束后，取出上图B中试管，经__________、过滤、洗涤、干燥，得晶体样品。

    另取上图C中氯水样品，进行如下实验，请分析：

    ①在少量样品中滴入几滴石蕊溶液后的现象是________________。

    ②测定其中所含氯元素的总量；在一定量试样中加入足量的H2O2溶液，充分反应后加热除去过量的H2O2，冷却，在加入足量的硝酸银溶液，经系列操作后，称取沉淀质量。其中加入的H2O2溶液的作用是_______。

    (4)欲证明相同条件下HClO的电离常数大于HCO3-，实验方案是____________。

    (5)在不同条件下KClO3可将KI氧化成I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对产物的影响，其中某系列实验数据记录如下表（均室温下进行）；

    实验

    编号

    试剂及其用量

    0.2mol·L-1kJ/mL

    KClO3(s)/g

    6.0mol·L-1H2SO4/mL

    H2O/mL

    1

    1.0

    0.1

    0

    a

    2

    1.0

    0.1

    3.0

    b

    3

    1.0

    0.1

    6.0

    c

    4

    1.0

    0.1

    9.0

    0

    ①此系列实验中a=____________。此系列实验目的是_________________。

    ②为使实验现象更加明显，此系列实验中还需添加的一种试剂是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaTiO3的晶体结构模型如图所示(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角)，下列关于晶体的说法正确的是( )

    A. CaTiO3的摩尔质量为236

    B. CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ca2+紧相邻

    C. CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-紧相邻

    D. CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ti4+紧相邻

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取气体时，必须用排水法收集的是(　　)

    A. NH3 B. NO C. NO2 D. SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛。

    （1）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）______________________。

    （2）已知25°C时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=______________

    （3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某研究小组设计装置如图所示。

    ①装置B中通入空气的电极反应是_______________

    ②装置A中，阳极的电极反应式分别为Fe-2e-=Fe2+、_______________

    ③实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的___________

    a．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4d．NaOHe．CH3CH2OH

    （4）工业催化剂K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备。

    ①制备过程要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学方程式__________________。

    ②配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+ + 4NH3[Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为：。已知：[Fe(C2O4)3]3－的稳定常数K1=1020， Fe(SCN)3的稳定常数K2=2×103，请设计检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁元素的方案_______________________。

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