Question

【题目】某化学实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

（2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL(保留1位小数)，现有

①10 mL　②25 mL　③50 mL　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

其正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→ ________→________→________→________(填序号)。_________

（4）在配制过程中，下列操作中错误的是________(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏高的有________。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

Answer 1

【答案】AD玻璃棒、胶头滴管13.6②⑤⑥⑦④①②③④⑥⑦①②⑦

【解析】

（1）A为平底烧瓶、D为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；答案选AD；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管；

（2）实验室没有450 mL规格的容量瓶，必须配制500 mL溶液，根据c=可知：浓硫酸的物质的量浓度c==18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为VL，根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀来计算可有：18.4mol/L×VL=0.5L×0.5molL-1，解得：V=0.0136L=13.6mL；需要选择25 mL规格的量筒，答案选②；

（3）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：②①③⑧⑤⑥⑦④；

（4）①量取浓硫酸的量筒不能洗涤，否则会导致量取浓硫酸的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，操作错误；②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏高，操作错误；③硫酸稀释时会放热,水的密度比硫酸小,稀释时必须后倒入硫酸,避免温度过热导致液体飞溅，操作错误；④加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出，则吸出的不只是水，还有溶质，则浓度偏低，操作错误；⑤只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，操作正确；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，操作错误；⑦定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，操作错误。综上，操作中错误的是①②③④⑥⑦，其他操作都准确，能引起误差偏高的有①②⑦。