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    【题目】下列变化不属于化学变化的是(　　)

    A.冰雪融化B.油脂皂化

    C.石油裂化D.煤的液化

    【答案】A

    【解析】

    A. 冰雪融化，水的三态的变化，是物理变化，故A符合题意；

    B. 油脂皂化，是油脂在氢氧化钠作用下水解，是化学变化，故B不符合题意；

    C. 石油裂化是相对分子质量大，沸点高分解为相对分子质量小，沸点低的小分子，是化学变化，故C不符合题意；

    D. 煤的液化，分直接液化和间接液化法，是化学变化，故D不符合题意。

    综上所述，答案为A。

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    A.+2B.+1C.-1D.-2

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    A. 显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色 B. 不显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色

    C. 显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色 D. 不显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色

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    A. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用

    B. Pt1的电极反应为2H++2e-=H2↓

    C. 每得到1mol乙二酸将有2mol H+从右室迁移到左室

    D. 每消粍0.1mol乙二醛在Pt1极放出4.48气体（标准状况)

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    【题目】下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是(　　)

    A. 反应中有氢气产生 B. 此反应需在加热条件下才能发生

    C. 生成的铁的化合物中铁全部呈＋3价 D. 该反应中水作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F ()是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如图所示：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为_________________。

    （2）检验B中官能团的实验操作是____。

    （3）D中官能团的名称是_______，①-④中属于加成反应的是________________(填序号)。

    （4）反应③的化学方程式为_________。

    （5）反应⑤的生成物有两种，除了 F以外，另一种产物为____________________________。

    （6）满足下列条件的D的同分异构体有__________种。（不考虑立体异构）

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③分子中有1个乙基。

    （7）请仿照E的合成路线，设计由合成的路线：

    ___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铈是地壳中含量最高的稀土元素，二氧化铈(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图所示：

    （1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳有离子___________________。

    （2）步骤Ⅱ中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之为___________。

    （3）为了使步骤Ⅲ所得悬浊液中的Ce3+浓度为1×10-6mol·L-1，则加入NaOH调节溶液的pH应为____________[已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，lg2=0.3]。

    （4）将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是__________。

    （5）第Ⅴ步反应的化学方程式是____________________；用反应得到的悬浊液制备纯净的Ce(OH)4需进行的实验操作为______________。

    （6）对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称取样品wg配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用萃取剂[用(HT2)表示]萃取Ce4+，再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(其离子反应方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，重复2～3次，平均消耗VmL标准溶液。

    ①“萃取”时存在反应：Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈______性(填“酸”“中”或“碱”)。

    ②经计算，CeCl3样品的纯度为________________。 [M(CeCl3)=246.5g·mol-1]

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    【题目】I.X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。己知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石然料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液其有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。

    请回答下列问题：

    （1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为_______；

    （2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中有单质生成，该单质应是（填化学式）____________；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）_______。

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    （4）检验W气体的方法是_____________。

    II.H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，其中生物脱H2S的原理为：

    H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4

    4FeSO4+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

    回答下列方法中的问题。

    （l）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_______。

    （2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为______。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

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    【题目】将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为mol/L．取出10mL此溶液，其中含有NaOHg．将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为mol/L．

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