Question

将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A（g） B（g）+nC（g），反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v（C）=1.2mol/
（1）化学方程式中的化学计量数n的值是______
（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率为______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据v=计算出3min内用物质A表示的平均反应速率，再利用速率之比等于化学计量数之比计算n；
（2）利用速率之比等于化学计量数之比计算．
解答：解：（1）3min内用物质A表示的平均反应速率v（A）==0.8mol/（L?min），
速率之比等于化学计量数之比，所以：
0.8mol/（L?min）：1.2mol/（L?min）=2：n，
解得：n=3
故答案为：3
（2）速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（A）=×0.8mol/（L?min）=0.4mol/（L?min），
故答案为：0.4mol/（L?min）
点评：考查化学反应速率的有关计算等，难度不大，注意同一化学反应，同一时间段内，各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比．