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    在一定温度下，向2L体积固定的密封容器中加入1molHI，发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，测得H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是（　　）
    t/min123
    N（H2）/mol0.060.10.1
    A、2min内的HI的分解速度为0.05mol?L-1?min-1
    B、该温度下，反应的平衡常数K=
    1
    16
    ，平衡时HI的转化率为20%
    C、该温度下的平衡常数为K1，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1＞K2
    D、达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c（HI）不变
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程,化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：A、反应速率V=
    △c
    △t
    计算判断；
    B、依据化学平衡三段式列式计算分析判断；
    C、反应是吸热反应，升温平衡正向进行；
    D、压缩容器体积压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不动，但物质浓度增大；
    解答： 解：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    起始量 （mol/L）  0.5     0       0
    变化量（mol/L）   0.1     0.05     0.05
    2min量 （mol/L）   0.4     0.05     0.05 
    A、2min内的HI的分解速度V=
    △c
    △t
    =
    0.1mol/L
    2min
    =0.05mol/L?min，故A正确；
    B、依据上述分析可知，平衡常数K=
    0.05×0.05
    0．42
    =
    5
    32
    ，平衡时HI的转化率为20%，故B错误；
    C、反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1＜K2，故C错误；
    D、压缩容器体积压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不动，但物质浓度增大，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了化学平衡的计算应用，平衡影响因素分析判断，注意反应特征的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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    ，该实验发生装置中的试管口略低于试管底的原因是
     

    （3）用
     
    试剂干燥氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A（g）+3B（g）?3C（g），只有反应到达平衡时才具有的性质是（　　）
    A、各物质的浓度之比为1：3：3
    B、反应后混合物中各物质的量浓度相等
    C、A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
    D、ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比为1：3：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B、点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    C、点c所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO42-）
    D、点d所示溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1000mol?L-1

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