Question

【题目】在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2 ， 发生如下反应：（ ）
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是

甲醇物 时间 质的量 温度	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.080	0.120	0.150	0.168	0.180	0.180
500℃	0.120	0.150	0.156	0.160	0.160	0.160

A.该反应的焓变△H＞0，升高温度K增大
B.300℃时，0～20 min H2的平均反应速率 ν（H2）=0.003mol/（Lmin）
C.采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率
D.500℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2 ， 依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度

Answer 1

【答案】D
【解析】A．由表中数据可知，温度越高平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，该反应的焓变△H＜0，升高温度平衡常数减小，故A错误； B．由表中数据可知，300℃时，0～20min内CH3OH的物质的量变化量为0.12mol，故v（CH3OH）= =0.003mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=2v（CH3OH）=0.006mol/（Lmin），故B错误；
C．加入催化剂，加快反应速率，平衡不移动，CO的转化率不变，故C错误；
D．由表中数据可知，500℃时40min到达平衡，平衡时甲醇的物质的量为0.16mol，甲醇平衡浓度为 =0.08mol/L，根据三段式计算平衡时各组分的浓度，计算该温度下平衡常数．向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2 ， 令平衡时甲醇的浓度为cmol/L，表示出平衡时各组分的浓度，利用平衡常数计算c的值，故D正确；
故选D．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡常数的含义(指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态)，还要掌握化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）)的相关知识才是答题的关键．