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    在一定条件下，R
    O
    n-
    3
    和F2可以发生如下反应：R
    O
    n-
    3
    +F2+2OH-=R
    O
    -
    4
    +2F-+H2O    ，从而可知在R
    O
    n-
    3
    中，元素R的化合价是
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：计算题
    分析：根据离子反应方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，利用电荷守恒确定n的值，再利用化合价计算的原则来求R元素的化合价即可．
    解答： 解：由离子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断n=1，则离子RO3n-为RO3-；设RO3-离子中R元素的化合价为x，则有x+（-2）×3=-1，解得x=+5．
    故答案为：+5．
    点评：本题考查利用离子反应方程式来确定原子团中元素的化合价，原子团中各元素的化合价代数和为整个原子团的化合价，根据原子团的化合价可以计算出其中未知元素化合价．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4mol A和2mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经10min后，测得D的浓度为0.5mol?L-1，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min），求：
    （1）10min后，B的平均反应速率？
    （2）10min后，A的浓度是多少？
    （3）x的值是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是
     
    （填序号）
    A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；
    B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；
    C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）
    D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡
    E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
    （2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验．要求：
    a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；b．绘出实验装置图并注明所需的药品；
    c．写出实验过程中的主要实验现象．
    实验装置 实验现象 实验结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
    完成下列填空，
    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式
     
    ．
    如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应
     
    出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由
     
    ．
    （2）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI十HNO3→Se+I2+KNO3十H2O
    ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    实验中，准确称量SeO2样品0.160 0g，消耗了0.200 0mol?L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为
     

    II．在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）的反应中，3.5mol CuSO4可氧化P的物质的量为
     
    mol，若生成3mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．

    （1）图1是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ；
    已知：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ?mol-1，则反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=
     
    ；
    （2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
    t（s） 0 500 1000 1500
    n（NO2）（mol） 20 13.96 10.08 10.08
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ，
    已知：K3000C＞K3500C，则该反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）；
    ②反应达到平衡后，NO2的转化率为
     
    ，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有
     

    A．降低温度
    B．充入氦气，使体系压强增大
    C．再充入NO2
    D．再充入4mol NO2和1mol O2
    ③图2中表示N2O5的浓度的变化曲线是
     
    ，用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
     周期\族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA  0
     2          ①    ②  
     3  ③  ④  ⑤  ⑥    ⑦  ⑧  ⑨
     4  ⑩  （11）          （12）  
    （1）写出下列元素符号：①
     
    ，⑦
     
    ．
    （2）画出原子的结构示意图：④
     
    ．
    （3）在这些元素中，最活泼的金属元素是
     
    ，最活泼的非金属元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ．
    （4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     
    ，它与③元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
     
    ．
    （5）在④与⑤中金属性较强的是
     
    （填名称），可以验证该结论的实验是
     
    、
     
    ．
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用天然气（主要成分是CH4）与H2O进行重整制备合成气（CO+H2），CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚和葡萄糖等多种有机物．
    （1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（g）△H=-1302.6kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    则天然气与水蒸气在高温下反应制备合成气的热化学方程式为
     
    ．
    （2）在一定条件下，向2L的恒容密闭容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间的变化曲线如图甲所示．
    ①0～2min内，一氧化碳的平均反应速率
    v（CO）=
     
    mol?L-1?min-1．
    ②3min时改变条件．反应进行到4min时，体系中各物质的物质的量如下表所示：
    t/min n（CH4）/mol n（H20）/mol n（CO）/mol n（H2）/mol
    4 0.18 0.38 0.22 0.66
    则3～4min平衡向
     
    方向移动，改变的条件可能是
     

    （3）已知温度、压强和碳水比[n（CH4）：n（H2O）=x]对该反应的影响如图乙
    ①图乙1中，两条曲线所示温度的关系：T1
     
    T2 （填“＞”、“＜”或“=”，下同）
    ②图乙2中，两条曲线所示碳水比（x）的关系：x1
     
    x2
    ③图乙3中，两条曲线所示压强的关系：p1
     
    2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X
     
    、Y
     
    、Z
     
    、W
     

    （2）X单质和Y单质的反应是工业固氮的主要方法，写出他们反应的化学方程式
     

    （3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是
     
    ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
    2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
    己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．

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