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    向分别含1molNaOH和1molBa(OH)2的混合溶液中通入amolCO2，下列说法不正确的是( )

    A. 当a=1.0时，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O

    B. 当a=2时，反应的离子方程式为：Ba2++3OH-+2CO2=BaCO3↓+HCO3-+H2O

    C. 当a=2.5时，反应的离子方程式为：OH-+ CO2= HCO3-

    D. 当a=1.75时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为2:1

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    科目：高中化学 来源：湖北省沙市2016-2017学年高二下学期第三次双周考化学试卷（A卷） 题型：填空题

    人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

    （1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：

    在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3- = H2O + CO2↑。

    简述CO32-在阴极区再生的原理 。

    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

    已知：25 ℃，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) Δ H1= -242 kJ/mol

    CH3OH(g) + 3/2 O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= -676 kJ/mol

    ① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

    ② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 (填字母序号)。

    （3）在密闭的再生装置中，加入5 mol H2与2 mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示，下列说法正确的是

    A．P1> P2> P3>P4

    B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

    C．图示中，该反应的温度变化为：T1> T2> T3>T4

    D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%

    （4）已知某种甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

    工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 (填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省达州市年高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在10L定容密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2。下列分析不正确的是

    A. t1时刻前，混合气体的密度减小，t1时刻后，混合气体的密度不变

    B. 该反应的平衡常数表达式

    C. 由T1向T2变化时，V正> V逆

    D. 此反应的正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省达州市年高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关叙述或化学用语表示正确的是

    A. S2-的结构示意图： B. 过氧化氢的电子式：

    C. Ge原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2 D. 氯化钠的分子式：NaCl

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省教育绿色评价联盟高三3月适应性考试（选考）化学试卷（解析版） 题型：计算题

    Na与Al混合物共1mol与足量的水充分反应。

    （已知：2A1+ 2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑)

    （1）当Na与Al的物质的量之比为______时，混合物与水反应产生的H2最多。

    （2）当Na与Al的物质的量之比为______时，混合物与水反应产生的H2的体积为13.44L(标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省教育绿色评价联盟高三3月适应性考试（选考）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据能量变化示意图得出的结论正确的是( )

    A. 1mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJ/mol

    B. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

    C. 2CO2 (g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0 kJ/mol

    D. C(s)+O2(g)= CO2 (g) △H=+393.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省教育绿色评价联盟高三3月适应性考试（选考）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    己知：S2O32-+2H+= SO2↑+S↓+H2O。探究化学反应速率的影响因素，以下实验浑浊出现最快的组别是

    组别

    温度/℃

    0.1 mol·L-1 Na2S2O3/mL

    0,1 mol·L-1 H2SO4/mL

    水/mL

    A

    30

    10

    10

    0

    B

    30

    5

    5

    10

    C

    25

    10

    5

    5

    D

    25

    5

    10

    5

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：福建省2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：选择题

    运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（ ）

    A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A:已知C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：

    写出A的电子式_______；C的结构简式___________；

    写出苯和液溴反应生成E的化学方程式_________________；

    B.下图中的实验装置可用于制取乙炔请填空：

    （1）图中，A管的作用是_______制取乙炔的化学方程式是____________________

    （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_____________，乙炔发生了______________反应乙炔通入足量溴的CCl4溶液中反应的方程式是___________，在制取乙炔时常问道恶臭味这是因为实验中产生了H2S，PH3，ASH3等气体，请写出除去H2S杂质气体的离子方程式___________。

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