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    某固体混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成依次进行如下实验：
    ①混合物中加入足量水得一无色透明溶液
    ②上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，将沉淀滤出并将滤液分成两份
    ③上述白色沉淀加盐酸时，沉淀部分溶解
    ④向一份滤液中加氯水及CCl4振荡静置，CCl4层显紫色
    ⑤往另一份滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀HNO3
    根据以上实验可判断：
    （1）肯定存在的物质有
     

        肯定不存在的物质有
     

    （2）写出步骤③﹑④中有关反应的离子方程式：
        ③
     

        ④
     
    ．
    考点：无机物的推断,常见离子的检验方法
    专题：物质检验鉴别题
    分析：①混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明混合物中不含CuCl2，且物质间不能生成沉淀；
    ②上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明溶液中含有硫酸根离子或碳酸根离子；
    ③上述白色沉淀加盐酸时，沉淀部分溶解，则沉淀为硫酸钡和碳酸钡，所以混合物中含有K2SO4、Na2CO3，碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀，混合物溶于水得到澄清透明溶液，说明溶液不含CaCl2；
    ④向一份滤液中加氯水及CCl4振荡静置，CCl4层显紫色，说明混合物中含有KI；
    ⑤往另一份滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀HNO3，滤液中含有氯离子，因为加入的氯化钡中含有氯离子，所以不能说明原来混合物中是否含有KCl，根据实验现象无法判断是否含有NaNO3．
    解答： 解：①混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明混合物中不含CuCl2，且物质间不能生成沉淀；
    ②上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明溶液中含有硫酸根离子或碳酸根离子；
    ③上述白色沉淀加盐酸时，沉淀部分溶解，则沉淀为硫酸钡和碳酸钡，所以混合物中含有K2SO4、Na2CO3，碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀，混合物溶于水得到澄清透明溶液，说明溶液不含CaCl2；
    ④向一份滤液中加氯水及CCl4振荡静置，CCl4层显紫色，说明混合物中含有KI；
    ⑤往另一份滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀HNO3，滤液中含有氯离子，因为加入的氯化钡中含有氯离子，所以不能说明原来混合物中是否含有KCl，根据实验现象无法判断是否含有NaNO3．
    （1）通过以上分析知，肯定存在的物质有K2SO4、KI、Na2CO3，肯定不存在的物质有CuCl2、CaCl2，故答案为：K2SO4、KI、Na2CO3；CuCl2、CaCl2；
    （2）③中碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，离子反应方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，
    ④中氯水和碘化钾反应生成碘和氯化钾，反应的离子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-，
    故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    点评：本题考查了无机物推断，根据物质溶液颜色、物质间的反应等知识点来分析解答，明确物质的性质是解本题关键，注意②中所加试剂含有氯离子，对原来混合物中是否含有氯离子产生影响，所以无法判断原来混合物中是否含有氯离子，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、氨水中滴加盐酸：H++NH3?H2O=NH4++H2O
    D、向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3
    2SO2（g）+O2（g） 
    催化剂
    △
    2SO3（g）
    某温度下，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于
     
    ．
    ②若改在容器中加入1.0mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a=
     
    mol．SO2的平衡转化率为
     
    ③衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-1160kJ?mol-1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为
     
    （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向NaOH，Na2CO3的混合溶液中，逐滴滴加稀盐酸，请写出此过程中先后发生反应的离子方程式：
    （1）
     
    ．
    （2）
     
    ．
    （3）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Ni、NiO、Ni3C、γ-Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇．
    （1）下列说法正确的是
     
    （选填序号）．
    A．第一电离能：碳原子大于氧原子
    B．CO2分子中含有2个σ键和2个π键
    C．CH4分子中碳原子采用sp3杂化
    D．二甲醚的沸点比乙醇高
    （2）镍原子基态时的核外电子排布式
     
    ．
    （3）NiO晶胞如图所示，每个晶胞中与每个Ni2+距离相等且最近的Ni2+有
     
    个，某种有缺陷的氧化镍晶体由Ni2+、Ni3+、O2-及空隙组成，可表示为Ni0.98O，则n（Ni2+）/n（Ni3+）=
     
    ．
    （4）对苯二甲酸（ ）、4，4’-联吡啶[（可简化为）]等与Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2络离子的结构如下图：

    该络合物中配位原子是：
     
    ；依据价层互斥理论，ClO4-空间结构为
     
    型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M．
    （1）写出下列物质的化学式：A：
     
    ，D：
     
    ，R：
     
    ．
    （2）按要求写下列反应方程式：
    H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：
     
    ；B和R反应生成N的离子方程式：
     
    ；D与盐酸反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）检验气体C的方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用此电池电解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mol e-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是
     
    L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4：5
    B、17g OH-与19g H3O+所含的电子数相等
    C、16g CH4和17g NH3所含的质子数均为10NA
    D、标准状况下，11.2L CO2与常温常压下8.5gNH3所含的分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗O2的物质的量之比为（　　）
    A、7：6：5
    B、30：35：42
    C、5：4：3
    D、1：1：1

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