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    在用N2和H2合成氨的反应中，达到平衡时氨的体积分数为26%，则气体体积缩小了（     ）。
    A.52%         B.30%         C.26%          D.20.6%

    D
    【试题分析】
    由合成氨的反应N2+3H22NH3知，反应前后气体体积差值与生成氨的体积之比为1∶1，可由生成物向反应物进行逆向思维。设平衡时气体总体积为100，则V（NH3）=26，V（减小）=26。V（起始）=100+26=126，故体积缩小率为（26/126）×100%=20.6%。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化肥是农业生产最基础而且是最重要的物质投入．工业上利用N2和H2合成氨，其化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    （1）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
    ＜
    ＜
    573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/K T1 573 T2
    K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
    （2）将一定量的N2和H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应．
    ①下列措施中可提高氢气的转化率的有
    CD
    CD
    （填字母）．
    A．升高温度                        B．使用催化剂
    C．增大压强                        D．循环利用和不断补充氮气
    ②在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比3：1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为
    1
    7
    ，此时N2的转化率为
    25%
    25%
    ．
    （3）某厂每天产生600m3含氨废水（NH3 的浓度为153mg?L-1，废氨水密度为1g?cm-3）．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的浓度降为17mg?L-1．再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化．发生的主反应如下：
    4NH3+5O2
     一定条件 
    .
     
    4NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    副反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
    ①该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是多少？
    ②若氧化过程中90% NH3转化为硝酸，10% NH3发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气多少立方米？（假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数20%．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各反应，最适合在实验室里制取氨气的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：广西南宁沛鸿民族中学2010－2011学年高二下学期期中考试化学文科试题 题型：058

    在实验室里模拟用N2和H2合成氨，现用未经干燥的N2和H2按体积比V(N2)∶V(H2)＝1∶3充分混合后，按如图所示的装置进行有关实验．

    请回答下列问题：

    (1)实验仪器a、b的名称分别是________、________．

    (2)装置①中浓硫酸的作用是________．

    (3)如果用装置②收集反应生成的气体，管口A应接装置中的________(填“B”或“C”)口，收集到的气体成分是________．

    (4)收集满气体后，再用装置③进行实验，当烧瓶中的液面逐渐上升，溶液呈________色．

    (5)实验结束时，若测得溶液的体积为烧瓶容积的，则在合成氨过程中N2的转化率为________．()

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化肥是农业生产最基础而且是最重要的物质投入．工业上利用N2和H2合成氨，其化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    （1）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1______573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/K T1 573 T2
    K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
    （2）将一定量的N2和H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应．
    ①下列措施中可提高氢气的转化率的有______（填字母）．
    A．升高温度                        B．使用催化剂
    C．增大压强                        D．循环利用和不断补充氮气
    ②在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比3：1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为
    1
    7
    ，此时N2的转化率为______．
    （3）某厂每天产生600m3含氨废水（NH3 的浓度为153mg?L-1，废氨水密度为1g?cm-3）．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的浓度降为17mg?L-1．再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化．发生的主反应如下：
    4NH3+5O2
     一定条件 
    .
     
    4NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    副反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
    ①该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是多少？
    ②若氧化过程中90% NH3转化为硝酸，10% NH3发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气多少立方米？（假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数20%．）

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