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    下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）
    A、大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
    B、依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行
    C、使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
    D、FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、化学反应最终都要进行到一定的限度；
    B、反应向焓减少的方向进行，NH4HCO3受热分解是吸热反应；
    C、催化剂只能改变反应速率，不会引起化学平衡的移动；
    D、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变．
    解答： 解：A、大多数化学反应在一定条件都有一定限度，最终达到化学平衡状态，故A正确；
    B、反应向焓减减少的方向进行，NH4HCO3受热分解是吸热反应，不能自发进行，故B错误；
    C、用催化剂可降低反应活化能，同等程度加快正逆反应速率，但是不会改变反应限度，故C错误；
    D、FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动，溶液颜色无明显变化，故D错误．
    故选：A．
    点评：本题考查学生化学反应速率和化学平衡状态之间的关系等知识，属于综合知识的考查，难度不大．
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    B、K+、Na+、Cl-、SO42-
    C、K+、Na+、Cl-、CO32-
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    为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（　　）
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    B、NaOH
    C、NH3?H2O
    D、CuO

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    向含有NaBr和KI的混合溶液中通入氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体可能是（　　）
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    B、NaCl和I2
    C、KCl和NaBr
    D、KCl和I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物--合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（　　）
    金属NaAlCuFe
    熔点（℃）97.8166010831535
    沸点（℃）883220025953000
    A、Fe-Cu合金
    B、Cu-Al合金
    C、Al-Na合金
    D、Cu-Na合金

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    反应2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）过程中的能量变化如图1所示．

    （注：△H1=+a kJ/mol，△H2=-b kJ/mol，a与b均大于0）
    回答下列问题：
    （1）该反应是
     
    反应（填“吸热”“放热”）
    （2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
     
    （填“有”、“没有”）．
    （3）该反应的逆反应的活化能为
     
    ．
    （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的原电池装置，该电池负极电极反应式为
     
    ．
    （5）甲醇燃烧产物CO2在自然界循环时也可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．将0.6mol/L的CaCl2溶液与2.0mol/L的Na2CO3溶液等体积混合，则混合后钙离子的浓度为
     
    ．

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