甲烷也是一种清洁燃料.但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染.已知: CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1＝―890.3 kJ/mol2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝―566.0 kJ/mol则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的倍.(2)甲烷燃料电池可以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(一)（1）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。
已知： CH₄(g) + 2O₂(g) ＝ CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH₁＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂＝―566.0 kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。
（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是________。
②当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。
（二）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的
溶度积Ksp (25℃)。

电解质	平衡方程式	平衡常数K	Ksp
CH₃COOH	CH₃COOHCH₃COO^-＋H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃H⁺＋HCO₃^- HCO₃^-H⁺＋CO₃^2-	K₁＝4.31×10^-7 K₂＝5.61×10^-11
C₆H₅OH	C₆H₅OH C₆H₅O^-＋H⁺	1.1×10^-10
H₃PO₄	H₃PO₄H⁺＋H₂PO₄^- H₂PO₄^-H⁺＋HPO₃^2- HPO₄^2-H⁺＋PO₄^3-	K₁＝7.52×10^-3 K₂＝6.23×10^-8 K₃＝2.20×10^-13
NH₃·H₂O	NH₃·H₂O NH₄⁺＋OH^-	1.76×10^-5
BaSO₄	BaSO₄ Ba²⁺＋SO₄^2-		1.07×10^-10
BaCO₃	BaCO₃ Ba²⁺＋CO₃^2-		2.58×10^-9

回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^-③C₆H₅OH ④H₂PO₄^-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为__________________________(填编号)；
(2)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)______c(NH₄⁺)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
（3）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c((NH₄⁺) ＞c (C₆H₅O^-) ＞c (H⁺)＞c (OH^－)
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c (NH₄⁺)=" c" (C₆H₅O^-)+ c (C₆H₅OH)
（4）如下图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是( )

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B．在T₁曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、 b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可使溶液由b点变为d点

㈠（1）0.7 （2分）（2）①CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺ ② b 3.2 （各2分）
㈡（1）①④③② （2分）（2） = （1分）（3） D （2分）（4） D （2分）

试题分析：㈠（1）甲烷不完全燃烧的热化学方程式为: CH₄(g) + O₂(g) ＝ CO(g) + 2H₂O(l) ΔH＝―607.3 kJ/mol,则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的

=0.7倍（2）①电解质为酸性故负极反应式为：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺ ②Cu²⁺在阴极放电即b极，每通过0.1mol电子，有0.5molCu²⁺放电，即3.2g ㈡（1） K值越大酸性越强（2）25℃时醋酸和氨水的电离程度相同，故将等体积等浓度的醋酸和氨水混合后溶液呈中性，故混合液中c(CH₃COO^-)=c(NH₄⁺)；（3）因为NH₃·H₂O的电离程度远大于C₆H₅OH，故向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，氨水的体积不需要到10mL溶液的pH>7,A 错；B不遵循电荷守恒，错；V=10时，混合液为苯酚铵溶液，苯酚铵水解促进水的电离，故混合液中水的电离程度大于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度，C错（4）升高温度，BaSO₄的电离平衡向右移动，c（SO₄^2-）和c(Ba²⁺)都增大，D错。

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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A．25℃由水电离的c（H⁺）= 10^-12mol/L 的溶液：Fe³⁺Cl^－NO₃^－K⁺

B．使酚酞变红的溶液：Na⁺ Cl^－ SO₄²^－AlO₂^－

C．某无色溶液：HCO₃^－NO₃^－ Al³⁺ Ba²⁺

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A．过量的NaOH溶液；

B．过量的Na₂CO₃溶液；

C．适量的盐酸；

D．过量的BaCl₂溶液。

正确的加入顺序是_______，还缺少的操作步骤是__________和___________。
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（3）若用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水，当电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）。假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为______。
（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是___________。
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②常温下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的

（OH^-）的比值是_________。

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下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。

A．Fe³⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-	B．Ag⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
C．Zn²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-	D．Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-

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常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．氨水中：NH₄^＋、Fe²^＋、SO₄²^－、HSO₃^－

B．pH=l的溶液中：、Mg²^＋、Fe³^＋、Cl^－、NO₃^－

C．通入足量CO₂的溶液中：Ca²^＋、Na^＋、SiO₃²^－、CO₃²^－

D．由水电离出的c(OH^－)＝1×10^—12mol·L^—1的溶液中：NH₄⁺、HCO₃^－、Na⁺、Cl^－

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

选项	条件	离子组	离子共存判断及反应的离子方程式
A	滴加氨水	Na^＋、Al³^＋、Cl^－、NO₃^－	不能共存，Al³^＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓
B	pH＝1的溶液	Fe²^＋、Al³^＋、SO₄²^－、MnO₄^－	不能共存， 5Fe²^＋＋MnO₄^－＋8H^＋＝Mn²^＋＋5Fe³^＋＋4H₂O
C	由水电离出的H^＋浓度为1×10^－12mol/L	NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－	一定共存，NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋
D	通入少量SO₂气体	K^＋、Na^＋、ClO^－、SO₄²^－	不能共存， 2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝2HClO＋SO₃²^－