Question

 25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中＝1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：

(1)HA是____________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是____________。

(2)HA的电离方程式是_______________________________________________。

(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

A.　　　　　　　　　            B.

C．c(H＋)与c(OH－)的乘积           D．c(OH－)

(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入 足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。

Answer 1

解析：(1)25℃，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，

结合＝1010可得c(H＋)＝10－2 mol/L，

c(OH－)＝10－12 mol/L；由HA的浓度知HA为弱电解质。

(2)其电离方程式为HAH＋＋A－。

(3)在加水稀释时，平衡向右移动，减小，c(H＋)与c(OH－)乘积不变，c(OH－)增大，增大。

(4)HA是弱电解质，故pH、体积均相等的盐酸与HA，HA的物质的量大，故HA与Zn反应产生H2的量多。

答案：(1)弱电解质　强电解质　(2)HAH＋＋A－

(3)B　(4)多