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    以下框图中的字母代表1-20号元素形成的常见单质及化合物，这些物质之间转化关系如图所示：其中A、B、C为单质，其余为化合物，J常温下呈液态，B在A中燃烧产生苍白色火焰，实验室常用①反应制取气体E，反应②为侯德榜制碱法的主要反应原理，L为常见的干燥剂．
    请根据框图中物质转化关系及上面的文字信息回答下列问题：
    （1）D、E、F、K、N中既属于电解质又能促进水电离的是
     
    （填化学式）．
    （2）写出I的电子式
     
    ，用电子式表示L的形成过程
     
    ．
    （3）写出反应①的化学方程式
     
    ．写出过量的N与K在溶液中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）除去固体M中混有少量F的操作方法
     
    ．
    （5）反应②实验过程中应向M的饱和溶液中先通入
     
    后通入
     
    （填化学式）．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：框图中的字母代表1-20号元素形成的常见单质及化合物，其中A、B、C为单质，其余为化合物，B在A中燃烧产生苍白色火焰，应是氢气与氯气反应生成HCl，故D为HCl，D与E反应生成F，反应②为侯德榜制碱法的主要反应原理，反应生成F与N，可推知F为NH4Cl、N为NaHCO3，故E为NH3、B为H2、A为H2、C为N2，实验室常用①反应制取气体E，L为常见的干燥剂，J常温下呈液态，可推知K为Ca（OH）2，J为H2O，L为CaCl2，结合转化关系可知，H为CaO，G为CaCO3，I为CO2，M为NaCl，据此解答．
    解答： 解：框图中的字母代表1-20号元素形成的常见单质及化合物，其中A、B、C为单质，其余为化合物，B在A中燃烧产生苍白色火焰，应是氢气与氯气反应生成HCl，故D为HCl，D与E反应生成F，反应②为侯德榜制碱法的主要反应原理，反应生成F与N，可推知F为NH4Cl、N为NaHCO3，故E为NH3、B为H2、A为H2、C为N2，实验室常用①反应制取气体E，L为常见的干燥剂，J常温下呈液态，可推知K为Ca（OH）2，J为H2O，L为CaCl2，结合转化关系可知，H为CaO，G为CaCO3，I为CO2，M为NaCl，
    （1）HCl、NH3、Ca（OH）2，会抑制水的电离，且氨气不属于电解质，NH4Cl、NaHCO3属于电解质，溶液中铵根离子、碳酸根离子发生水解又能促进水电离，
    故答案为：NH4Cl、NaHCO3；
    （2）I为CO2，其电子式为，用电子式表示L（CaCl2）的形成过程为：，
    故答案为：；；
    （3）反应①的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    过量的N与K在溶液中发生反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；
    （4）NH4Cl加热易分解，除去固体NaCl中混有少量NH4Cl的操作方法是加热，
    故答案为：加热；
    （5）反应②实验过程中应向NaCl的饱和溶液中先通入NH3 后通入CO2，
    故答案为：NH3；CO2．
    点评：本题考查无机物推断，涉及侯德邦制碱、实验室氨气的制备、石灰生产等，需要学生熟练掌握元素化合物性质，B在A中燃烧产生苍白色火焰及侯德邦制碱是推断突破口，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对羟基苯甲醛（结构简式如图）是医药工业和香料工业的重要中间体．下列说法不正确的是（　　）
    A、能发生水解反应
    B、有两种含氧官能团
    C、与苯甲酸（）互为同分异构体
    D、一定条件下能与溴水、FeCl3溶液及银氨溶液反应

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    金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”．以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
    （1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液．写出该反应的化学方程式
     
    ；该反应
     
    （选填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    （2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4（H2C2O4中C为+3价）溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成下列离子方程式，填写物质的化学式或离子符号．
     
    VO2++
     
    H2C2O4+
     
    →
     
    VO2++
     
    CO2+
     

    （3）反应中做氧化剂的是
     
    ，被还原的元素是
     
    ．
    （4）欲知该反应能否用盐酸酸化，还需要知道的是
     
    相对大小．

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    将55g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6g，求参加反应的铁和生成的铜的质量．

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    乙醇在一定条件下可被氧化，某同学利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇．已知乙醛在加热条件下能与新制Cu（OH）2反应生成Cu2O．

    回答下列问题：
    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为
     
    （填仪器接口的字母编号）（加热和夹持装置已略去）．
    （2）B装置的分液漏斗中液体药品是
     
    （填化学式）．该液体还可以与酸性KMnO4溶液反应产生相同的气体，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）F装置中的固体试剂是
     
    ，发生反应的化学方程式为
     
    ．反应一断时间后移去酒精灯，反应能继续进行，其原因是
     
    ．
    （4）A装置和D装置中的实验现象分别为
     
    、
     
    ．
    （5）为了提高乙醇的转化率，可以对C装置进行改进，提出你的改进意见
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课题小组采用以下路线合成高分子化合物I．其中B相对分子质量为60，既能发生银镜反应，也能与钠反应放出氢气（注：下列图示流程中某些反应条件已经省略）．
    已知：①CH3CHO+CH3CHO
    NaUH溶液

    ②CH2=CH-OH→CH3CHO（羟基连接在碳碳双键上转化为醛基）

    回答下列问题：
    （1）对于有机物I，下列说法正确的是
     

    A．1mol I最多能与5mol氢气发生加成反应
    B．可以发生水解反应
    C．能发生银镜反应
    D．能发生酯化反应
    （2）写出C的结构简式是
     
    ．H分子含氧官团名称
     
    ．
    （3）F+D→G的化学方程式
     
    ．
    （4）图示反应②的条件是
     
    ．
    （5）以为主要原料合成，请设计四步合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
    注：合成路线的书写格式参照示例流程图：CH3CHO
    O2
    催化剂
    CH3COOH
    CH3CH2OH
    浓H2SO4
    CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式，如果是离子反应的写出离子方程式．
    （1）Fe2O3（Fe（OH）3）
     
    ，
     
    ；
    （2）FeCl3（FeCl2）
     
    ，
     
    ；
    （3）FeCl2（CuCl2）
     
    ，
     
    ；
    （4）Fe（Al）
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机化合物的认识正确的是（　　）
    A、天然油脂是高分子化合物，同时也是混合物
    B、淀粉、纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
    C、氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性
    D、糖类、油脂、蛋白质均能发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）   
    ①中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3-，I-，Cl-
    ②pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，SO32-
    ③由水电离的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-，K+，NO3-，NH4+，S2O32-
    ④加入甲基橙指示剂后显红色的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-．
    A、①②B、①③C、②④D、③④

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