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    H2O2是实验室常用的一种化学试剂．
    I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号 反应物 催化剂
    ① 10mL2% H2O2溶液 无
    ② 10mL5% H2O2溶液 无
    ③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是
     
    ，实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是
     
    ．
    （2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图能1够得出的实验结论是
     
    ．
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    Ⅱ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
    （1）实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数据是
     
    ．
    （2）加入0.1g mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．解释反应速率变化的原因
     
    ，计算H2O2的初始物质的量浓度
     
    ．（保留两位有效数字）
    分析：Ⅰ．（1）实验①和②的浓度不同；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较；
    （2）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，以此来解答；
    Ⅱ（1）实验时均以生成40mL气体为准，再测定出收集气体消耗的时间，就可以比较反应速率快慢；
    （2）根据反应过程中双氧水的浓度逐渐减小进行解答；根据生成的标况下的氧气的体积计算出双氧水的浓度．
    解答：解：（1）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中），
    故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；
    （2）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，
    故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率；
    Ⅱ（1）实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，只要测定出收集40mL气体需要的时间，即可比较反应速率大小，
    故答案为：产生40mL气体所需的时间；
    （2）加入0.1g mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，随着反应的进行，双氧水的浓度会逐渐减小，所以反应速率逐渐减小，相同时间内收集到的氧气的体积会减少；反应到4min时，氧气的体积不再变化，说明双氧水反应完全，收集到了标况下60mL氧气，氧气的物质的量为：
    60×10-3L
    22.4L/mol
    ≈0.00268mol，根据反应关系式2H2O2～O2可知，双氧水的物质的量浓度为：
    0.00268mol×2
    0.05L
    ≈0.11mol/L，
    故答案为：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢； 0.11 mol?L-1．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素、物质的量浓度的简单计算，难度中等，试题较好的考查学生实验设计、数据处理、图象分析的综合能力，合理分析表中信息、得出正确结论是解题关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2是实验室常用的一种化学试剂．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号 反应物 催化剂
    ① 10mL2% H2O2溶液 无
    ② 10mL5% H2O2溶液 无
    ③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是
     
    ，
    （2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析下图能够得出的结论是
     
    ．
    （3）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
    实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是
     
    ．
    （4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4，离子方程式为
     
    ；
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    科目：高中化学 来源：福建省四地六校联考2011届高三第三次月考化学试题 题型：058

    H2O2是实验室常用的一种化学试剂．

    Ⅰ．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

    (1)实验①和②的目的是________，实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是________．

    (2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图．

    分析上图能够得出的实验结论是________．

    Ⅱ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验．

    (1)实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数据是________．

    (2)加入0.1 gmol　MnO2粉末于50 mL　H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．

    解释反应速率变化的原因________，计算H2O2的初始物质的量浓度________．(保留两位有效数字)

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省玉溪一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    H2O2是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号
    		反应物
    		催化剂
    ①
    		10mL2% H2O2溶液
    		无
    ②
    		10mL5% H2O2溶液
    		无
    ③
    		10mL5% H2O2溶液
    		1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
    ④
    		10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液
    		1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
    ⑤
    		10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
    		1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是_                                     　　　             　　，
    （2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是                                           。

    （3）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
    实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是        。

    （4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,离子方程式为                       ；

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    H2O2是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10mL2% H2O2溶液

    无

    ②

    10mL5% H2O2溶液

    无

    ③

    10mL5% H2O2溶液

    1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液

    ④

    10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液

    1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液

    ⑤

    10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

    1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液

    （1）实验①和②的目的是_                                     　　　             　　，

    （2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是                                           。

    （3）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。

    实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是        。

    （4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,离子方程式为                       ；

     

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