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    我国城市近年来已发布“空气质量日报”．下列物质中不列入首要污染物的是（　　）
    A、NO2
    B、SO2
    C、CO2
    D、可吸入颗粒物
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：根据在测的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物等．
    解答： 解：A、NO2是空气的主要污染物之一，已列入空气质量日报中，故A错误；
    B、SO2是空气的主要污染物之一，已列入空气质量日报中，故B错误；
    C、CO2是大气的成分之一，未列入目前我国城市空气质量监测项目，故C正确；
    D、可吸入颗粒物是空气的主要污染物之一；已列入空气质量日报中，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查空气质量日报发布内容，熟记空气污染物，知道如何才能防止空气污染，要从身边的小事做起，为净化我们的空气而努力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，能与碘水反应显蓝色的是（　　）
    A、酒精B、醋酸C、淀粉D、葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（　　）
    A、11.7g
    B、23.4 g
    C、26.5g
    D、58.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是（　　）
    A、①③④B、①④⑤
    C、②④D、②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    沉降池主要用来除去废液中的不溶物，将经过沉淀的废液注入置换池中，加入铁粉，可进行铜的回收，然后将上层清液注入再生池进行再生，再生好的溶液注入蚀刻池继续使用，整个工艺流程形成闭路循环，既降低生产成本，又减小环境污染，回答下列问题：
    （1）写出蚀刻池中反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）如何检验置换池的废液中不存在Fe3+（写出检验方法）：
     
    ；
    （3）再生池中的再生剂通常是质量分数为30%的双氧水（H2O2），再生原理如下：
    Fe2++H2O2+2H+------Fe3++2H2O（未配平）
    ①双氧水（H2O2）的作用是
     
    （填编号）
    A、氧化剂
    B、还原剂
    C、催化剂
    D、既是氧化剂又是还原剂
    ②双氧水（H2O2）作为再生剂的优点：
     
    ；
    ③测得某废液中铜元素含量为0.096kg/L，铁元素含量为0.168kg/L，把100L上述废液完全再生，需要30%的双氧水（H2O2）
     
    kg（假设废液中没有Fe3+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将6mol X和3mol Y混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6mol．若X、Y、Z的起始物质的量分别用a．b．c表示，回答下列问题：
    （1）达平衡状态A时，Y的转化率为
     
    ，在达到平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （2）若起始时a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b．c的取值分别为b
     
    ；c
     
    ．
    （3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在我国一些大城市，汽车等机动车排出的一些大气污染物主要有CO、
     
    、
     
    和碳氢化合物等．治理汽车尾气中NO和CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2，反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍．请回答下列问题．
    （1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为
     
    ．
    （2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲．

    若c=0.90mol，t1时刻改变的条件是
     
    （填选项编号，A．升温 B．降温 C．加压 D．减压  E．加催化剂），t2
     
    5min （填“＞”，“＜”或“=”下同）．
    （3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量
     
    0.9mol （填“＞”，“＜”或“=”）．
    （4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙．
    ①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是
     
    ；
    ②温度T＜T0时，Z%逐渐增大的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼酸钛[（TiO）2（B2O5）?4H2O]是一种高效节能润滑油添加剂，可用硫酸氧钛和硼砂的溶液为原料湿法合成．
    （1）基态Ti原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）硫酸氧钛中Ti元素的化合价与硼酸钛中相同，且带有2个结晶水．硫酸氧钛的化学式为
     

    （3）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型．如图所示：
    ①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有
     
    ；配位键存在于
     
    （填数字）原子之间；m=
     
    （填数字）．
    ②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，硼砂晶体中存在的作用力有
     
    （填数字）．
    A．离子键         B．共价键          C．金属键           D．氢键         E．范德华力．

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