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    【题目】下列变化过程中，需要吸热的是

    A.镁与盐酸反应B.天然气燃烧

    C.铁与硫反应D.碘单质升华

    【答案】D

    【解析】

    A．镁为活泼性金属，其与酸发生反应属于放热反应，故A不符合题意；

    B．燃烧反应为放热反应，故B不符合题意；

    C．铁为较活泼金属，其与非金属单质发生反应属于放热反应，故C不符合题意；

    D．碘单质升华是固态碘单质转变为气态碘单质，气态碘单质能量高于固态碘单质，故该过程为吸热过程，故D符合题意；

    故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

    回答下列问题：

    (1)L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。

    (2) Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的分子式为____________。

    (3)硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

    请回答下列问题：

    (1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。

    (2)①中反应的离子方程式是_________，该反应的还原剂是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：

    +HCl

    下列有关叙述正确的是

    A．I的分子式为C9H10O4

    B．II中所有原子有可能均共面

    C．可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III

    D．1 mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓度均为0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

    （资料）

    该“碘钟实验”的总反应：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O

    反应分两步进行：

    反应A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O

    反应B：……

    (1)反应B的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用相当于______。

    (2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。

    a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。

    b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。

    试剂X是______。

    (3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01 mol/L）

    试剂

    序号 用量（mL）

    H2O2

    溶液

    H2SO4

    溶液

    Na2S2O3

    溶液

    KI溶液

    (含淀粉)

    H2O

    实验Ⅱ

    5

    4

    8

    3

    0

    实验Ⅲ

    5

    2

    x

    y

    z

    溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。

    ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是______。

    ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是______。

    (4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。

    （溶液浓度均为0.01 mol/L）

    试剂

    序号 用量（mL）

    H2O2

    溶液

    H2SO4

    溶液

    Na2S2O3

    溶液

    KI溶液(含淀粉)

    H2O

    实验Ⅳ

    4

    4

    9

    3

    0

    实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。

    试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A．在5－氨基四唑()中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。

    (1)基态Ga原子的电子排布式可表示为______；

    (2)5－氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为_____，其中N原子的杂化类型为_____；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ键的数目为______。

    (3)叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。

    ①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3－)，根据等电子体原理N3－的空间构型为______。

    ②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

    （1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为____________。

    （2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是____________；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是____________。

    （3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，____________。

    （4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有____________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：P4(g)＋6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol－1。

    下列叙述正确的是

    A. PCl3比PCl5稳定

    B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g) PCl5(s)的反应热ΔH

    C. Cl—Cl键的键能为(b －a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

    D. P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列说法正确的是( )

    A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-=O2↑+4H+

    B. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

    C. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-= PO23-+3H2O

    D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

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