Question

关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如右图曲线关系。请回答下列问题：

①电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是：                  （用离子方程式说明）。
②“理论派”所持观点的理论依据是：                         。
③“实验派”的实验结论是        　　　　        ，他们所述“精确实验”是通过
 　　　　　     确定的。
④你持何种观点？你所持观点的理由是（从化学原理加以简述）                。

Answer 1

①Cu²⁺ + 2H₂O  Cu（OH）₂ + 2H⁺，②由于CuCl₂溶液中存在上述平衡，在电解时，Cu²⁺得电子被还原，致使水解平衡向逆方向移动，造成c（H⁺）下降，pH升高。③pH降低，测得溶液的pH。④同意“实验派”的观点，由于2Cl^——2e^—= Cl₂，Cl₂ + H₂O            HCl + HClO，生成HCl、HClO，从而造成pH下降。

本题要从电解过程中的实际情况加以分析，即阳极产生的Cl₂不能全部析出，而有部分溶于阳极区的溶液中，以此造成溶液的pH下降。
①中电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置，显酸性，显然，其酸性的原因是CuCl₂水解之故；②中“理论派”所持观点的是从电解过程中物质随着电解的进行，CuCl₂溶液的浓度下降，造成Cu²⁺水解产生的H⁺浓度下降。③中实验派的实验结论可从图示找得答案，随电解的进行，酸性增强。④回答个人所持观点，应尊重实验事实，从实验的实际情况出发，以此可得解题结果。