X和Y属短周期元素.X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半.Y位于X的前一周期.且最外层只有一个电子.则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )A．XYB．XY2C．XY4D．X2Y3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

14．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（　　）

A．

B．

XY₂

C．

XY₄

D．

X₂Y₃

分析 X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X原子可能是Si（2，8，4）或Li（2，1），Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，Y为Li或H元素，以此解答该题．

解答解：X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X原子可能是硅原子（2，8，4）或锂原子（2，1），Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则Y原子可能是锂原子（2，1）或氢原子（1），
则X和Y形成的化合物的化学式可表示为SiH₄，LiH，
Y位于X的前一周期，不可能为SiH₄，只有A符合．
故选A．

点评本题考查原子结构和元素性质，侧重考查学生发散思维能力，明确O元素常见化合物及其化学式是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

4．某二元酸（用H₂B表示）在水中的电离方程式是H₂B═H⁺+HB^- HB^-?H⁺+B^2-．
回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是B^2-+H₂O?HB^-+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是CD．
A．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol•L^-1
B．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-）
D．c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-）
（3）已知0.1mol•L^-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L^-1 H₂B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能＜0.11mol•L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是H₂B第一步电离产生的H⁺对HB^-的电离起了抑制作用．
（4）0.1mol•L^-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）．
（5）常温下将0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
①溶液中共有7种粒子．
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是CH₃COO^-和CH₃COOH．
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.006mol．

查看答案和解析>>