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    19．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜．碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为氢气．
    ②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的B．
    A．NH3         B．CO2       C．NaOH         D．HNO3
    ③以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜．
    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用Cu 作阳极
    （3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀无关的是C
    A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
    B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
    C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
    D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀．

    分析 （1）①有气泡冒出因2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    ②因碱洗槽液中有AlO2-，故应通入CO2来回收Al（OH）3，若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解；
    ③铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜；
    （2）用铜作电极可及时补充电镀液中消耗的Cu2+，保持其浓度恒定．
    （3）A．铁管在潮湿的环境下容易形成原电池；
    B．利用原电池原理保护金属不被腐蚀；
    C．金属银在空气中发生化学腐蚀生成硫化银而变黑；
    D．根据原电池原理的应用：负极金属的腐蚀速率快于正极上的金属来解答．

    解答 解：（1）①铝能与强碱反应产生氢气，则有气泡冒出因2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；故答案为：氢气；
    ②Al（OH）3具有两性，既能与强碱反应也能与强酸反应生成盐和水，碱洗槽液中有AlO2-，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解，
    故答案为：B；
    ③铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，故答案为：氧化膜；
    （2）电镀铜时用铜做阳极，阳极上铜被氧化，电解质溶液浓度不变，用铜作电极可及时补充电镀液中消耗的Cu2+，保持其浓度恒定，故答案为：Cu；
    （3）A．铁管在潮湿的环境下容易形成原电池，加快铁的腐蚀，干燥土壤里没有电解质溶液不能形成原电池，腐蚀较慢，所以与电化学腐蚀有关，故A正确；
    B．在船壳水线以下部分装上锌块，属于牺牲阳极的阴极保护法，与电化学腐蚀有关，故B正确；
    C．金属银在空气中能够生成黑色的硫化银而变黑，此过程属于普通化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故C错误；
    D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁与Ag形成原电池，因为铁的活泼性强于Ag，铁做负极，发生氧化还原反应被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故D正确；
    故答案为：C．

    点评 本题考查原电池和电解池的原理、铝及其化合物的化学性质等，为高频考点，侧重于基础知识的考查和应用，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
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    反应I
    恒温恒容    		0min2600
    10min4.5
    20min1
    30min1
    反应Ⅱ
    绝热恒容    		0min0022
    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol/（L．min）．若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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    请回答下列问题：
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