Question

【题目】某无机化合物A的相对分子质量为184．在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C．请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ， C的电子式为 ．
（2）试指出单质C的两点用途；
（3）写出SCl2与氨反应的化学方程式： ．
（4）亚硝酸钠和X固体在加热条件下（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是 ．
（5）请设计检验物质X的实验方案： ．

Answer 1

【答案】
（1）S4N4；
（2）保护气；制取氮肥
（3）6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl
（4）可能；NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4Cl中N元素化合价为﹣3价，发生氧化还原反应生成N2
（5）取少量X固体加水溶解，分成两份，其中一份与NaOH溶液混合加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则证明有NH4+ ， 另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl﹣离子
【解析】解：（1）根据“SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7、A隔绝空气加强热可得到 B和气体单质C”知B是S，A含N、S元素，C是氮气，X是氯化铵．n（A）= =0.1mol，n（S）= =0.4mol，则A中含N： =0.4mol，故A的分子式为S4N4 ， 氮气的电子式为 ，故答案为：S4N4； ；（2）C为氮气，氮气的作用为：1、保护气，2、制取氮肥，3、合成染料，4、制造炸药等，故答案为：保护气；制取氮肥；（3）SCl2与氨反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，上述分析判断A为S4N4 ， B为S，X为氯化铵，根据原子守恒可书写出反应方程式：6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl，故答案为：6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl；（4）由于在亚硝酸钠中N的化合价为+3价，在NH4Cl中N的化合价为﹣3价，所以根据氧化还原反应的规律，二者在加热条件下能够发生归中反应，生成氮气，可以发生反应，故答案为：可能；NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4Cl中N元素化合价为﹣3价，发生氧化还原反应生成N2 ；（5）检验氯化铵即检验其中含NH4+和Cl﹣ ． 方法是取少量X固体加水溶解，分成两份，其中一份与NaOH溶液混合加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则证明有NH4+ ， 另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl﹣离子，故答案为：取少量X固体加水溶解，分成两份，其中一份与NaOH溶液混合加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则证明有NH4+ ， 另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl﹣离子． （1）根据“SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7、A隔绝空气加强热可得到 B和气体单质C”知B是S，A含N、S元素，C是氮气，X是氯化铵．n（A）= =0.1mol，n（S）= =0.4mol，则A中含N： =0.4mol，故A的分子式为S4N4；（2）C为氮气，氮气的作用为：1、保护气，2、制取氮肥，3、合成染料，4、制造炸药等；（3）SCl2与氨反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，上述分析判断A为S4N4 ， B为S，X为氯化铵，根据原子守恒可书写出反应方程式：（4）由于在亚硝酸钠中N的化合价为+3价，在NH4Cl中N的化合价为﹣3价，所以根据氧化还原反应的规律，二者在加热条件下能够发生归中反应，生成氮气，可以发生反应，（5）检验氯化铵即检验其中含NH4+和Cl﹣ ．