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    有A、B、C 、D、E、F、G 六种前四周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表:
    请回答下列问题：
    （1）A、B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为         ，其中B原子采取        杂化。
    （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为             （用元素符号表示）。
    （3）C的氢化物比F的氢化物的沸点__________（填“高”或“低”），C的氢化物比F的氢化物的稳定性__________（填“强”或“弱”）。
    （4）A2D的VSEPR模型名称为__________； 写出与A2D分子互为等电子体的微粒__________（填一种）。
    （5）写出E3C2的电子式                           ；
    （6）G的基态原子核外电子排布式为                           。
    （1）5：1；sp2                   
    （2）O>N>C             
    （3）高；强     
    （4）四面体； H2S    
    （5）                                   
    （6）1s22s22p63s23p63d54s1       
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物．D为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L．
    试根据以上叙述回答：
    （1）写出元素名称：A
    碳
    碳
        E
    硫
    硫
    ，写出D的原子符号
    2412Mg
    2412Mg
    （标出质子数和质量数）
    （2）画出C的原子结构示意图
    ．
    （3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式
    2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
    2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
    ．
    （4）比较B和E的气态氢化物的稳定性（用化学式回答）：
    H2O＞H2S
    H2O＞H2S
    ．
    （5）判断C元素和D元素的金属性强弱，简要地说明你的一个判断依据：
    金属性 Na＞Mg，钠跟冷水能反应，镁和冷水不反应 或其他合理答案
    金属性 Na＞Mg，钠跟冷水能反应，镁和冷水不反应 或其他合理答案
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
    元素编号 元素特征信息
    A 其单质是密度最小的物质
    B 其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一
    C 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4
    D 其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期
    E 与C同周期，其原子半径在该周期最小
    回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：C
    镁
    镁
    ，E
    氯
    氯
    ．
    （2）E在元素周期表中的位置是
    三
    三
    周期
    ⅦA
    ⅦA
    族．
    （3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是
    O2-＞Mg2+＞Al3+
    O2-＞Mg2+＞Al3+
    （用化学式表示）．
    （4）写出D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：
    2Al+6H+=2 Al3++3H2↑
    2Al+6H+=2 Al3++3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种微粒（原子或离子），已知：
    A原子核外M电子层上有2个电子；
    B原子得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
    C离子带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
    D离子核外有18个电子，质子数比电子数少一个；
    E微粒不带电，其质量数为1．
    试回答下列问题：
    （1）依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号
    A
    Mg
    Mg
    、B
    O
    O
    、C
    Na+
    Na+
    、D
    Cl-
    Cl-
    、E
    H
    H
    ；
    （2）C、D所属元素组成的化合物是
    离子
    离子
    化合物（填共价或离子），用电子式表示其形成过程
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修3：物质结构与性质]
    有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A，E同主族，且A元素的质子数是E元素的一半．最外层电子数D元素原子是A元素原子的一半，核外电子数C元素原子比E元素原子少5个．
    （1）基态D元素原子的电子排布式为
     
    ．A与B相比，电负性较大的是
     
    （用相应的元素符号表示．下同）．EA3分子的立体构型为
     
    ，在该分子中，中心原子E采用的杂化轨道类型是
     
    ．
    （2）A的氢化物沸点高于E的氢化物的沸点，原因是
     
    ．
    （3）B和C所形成化俣物中存在的化学键是
     
    ，其晶体稳定性高于NaCl晶体，原因是
     
    ．
    精英家教网（4）B与Ca形成的晶体的晶胞如右图所示，其中Ca2+的配位数是
     
    ，该化合物的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，已知2mol A的单质能从水中置换出22.4L H2（标准状况），同时A转化为与Ne原子电子层结构相同的离子，B原子得到2个电子后，其最外层（M层）达到稳定结构，C原子核内质子数比B原子少3个，D原子最外层电子数是次外层的2.5倍．试求：
    （1）A、B、C、D的名称是A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）C的最高价氧化物的水化物的化学式是
     
    ；D元素在周期表中的位置是
     
    ．

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