Question

15．
Ⅰ．（1）写出上图中A仪器的名称蒸发皿
（2）冷凝管的进水口为b（填字母）
Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL．
（1）量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒②（填序号）
①10ml    ②50ml    ③100ml    ④500ml
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒等．
（3）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数偏高；
②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处偏低；
③容量瓶事先有水，没干燥无影响
Ⅲ.200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是40g，取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是5mol/L．将取出的溶液稀释至100ml，其溶质的物质的量浓度是1mol/L．

Answer 1

分析 I．（1）由图可知，A为蒸发皿；
（2）蒸馏实验中，冷却水下进上出，在冷凝管中时间长，冷却效果好；
Ⅱ．（1）由稀释前后溶质的物质的量不变及容量瓶规格计算；
（2）稀释后转移到容量瓶中定容；
（3）结合c=$\frac{n}{V}$及不当操作分析误差；
Ⅲ．结合n=cV、m=nM及溶液的均一性、稀释前后溶质的物质的量不变计算．

解答 解：I．（1）根据仪器可知，A为蒸发皿，故答案为：蒸发皿；
（2）冷凝管的水流方向和蒸汽方向相反，故进水口为b，出水口为a，故答案为：b；
II．（1）浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，由于实验室无240mL容量瓶，故应选择250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：18.4mol/L×VmL=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL，则所需浓硫酸的体积为27.2mL可知，应选择50mL的量筒，故答案为：②；
（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250 mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：胶头滴管；250 mL容量瓶；玻璃棒；
（3）①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数，则所量取的浓硫酸的体积偏大，则配制出的稀硫酸的浓度偏高，故答案为：偏高；
②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处，导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏低；
③有水，没干燥，因定容还需要加水，则对所配溶液的浓度无影响，故答案为：无影响；
Ⅲ.200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是0.2L×5mol/L×40g/mol=40g，溶液具有均一性，则取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是5mol/L．将取出的溶液稀释至100ml，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，其溶质的物质的量浓度是$\frac{0.02L×5mol/L}{0.1L}$=1mol/L，
故答案为：40g；5mol/L；1 mol/L．

点评 本题考查较综合，涉及实验仪器及实验装置、溶液的配制、物质的量的计算等，综合性较强，注重基础知识的考查，把握实验技能及物质的量的相关计算为解答的关键，题目难度不大．