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    【题目】下列物质的性质与应用对应正确的是

    A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B. 亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂

    C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

    D. Al2O3易溶于水，可用作冶炼金属铝

    【答案】B

    【解析】

    A.SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，A错误；

    B. 亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂，B正确；

    C.浓硫酸具有吸水性，但显酸性，不能用于干燥氨气，C错误；

    D. Al2O3难溶于水，D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为Ag2S沉淀的反应所做实验的记录．

    步 骤

    现 象

    Ⅰ．取5mL 0.1mol/L AgNO3与一定体积0.1mol/L NaCl溶液，混合，振荡．

    立即产生白色沉淀

    Ⅱ．向所得悬浊液中加入2.5mL 0.1mol/L Na2S溶液．

    沉淀迅速变为黑色

    Ⅲ．将上述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌．

    较长时间后，沉淀变为乳白色

    Ⅳ．滤出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液．

    产生红棕色气体，沉淀部分溶解

    Ⅴ．过滤得到滤液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba（NO3）2溶液．

    产生白色沉淀


    （1）为了证明沉淀变黑是AgCl转化为Ag2S的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为 ．
    （2）已知：25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2S）=6×10﹣30 ， 此沉淀转化反应的平衡常数K ．
    （3）步骤V中产生的白色沉淀的化学式为 ， 步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有 ．
    （4）为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置． ①装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和 ， 试剂W为 ．
    ②装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag2S悬浊液的混合物，B中试剂为 ．
    ③实验表明：C中沉淀逐渐变为乳白色，B中没有明显变化．
    完成C中反应的化学方程式：
    Ag2S+NaCl++AgCl+S+
    C中NaCl的作用是：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023

    B.用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”

    C.常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为6.02×1023

    D.常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84gcm﹣3）配制成浓度为0.5molL﹣1的稀硫酸500mL．
    （1）所需仪器除烧杯，量筒，玻璃棒外，还需要实验仪器才能完成该实验．
    （2）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为mL．②量筒量取浓硫酸后发现量筒内壁还附有硫酸，用水洗净量筒后将洗液一起转移至容量瓶，将使溶液浓度； （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
    A．（NH4）2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑
    B．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    C．2C+SiO2 Si+2CO↑
    D．NH4NO3 N2O↑+2H2O
    E．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
    F．MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ①既属于分解反应又是氧化还原反应的是
    ②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是
    ③属于化合反应，但不是氧化还原反应的是
    ④不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    （1）表中属于d区元素的是________(填元素符号)。

    （2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________，其密度比水________。

    （3）元素⑥原子的外围电子排布图为________；该元素与同主族相邻元素的氢化物的稳定性从大到小为________________ 。

    （4）元素①的第一电离能________元素③(选填“>”、“＝”或“<”)的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦(选填“>”、“＝”或“<”)的电负性。

    （5）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________。

    （6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（ ）
    A.CO2
    B.H2O
    C.CO32﹣
    D.CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 ， 则该元素在周期表中的位置为（ ）
    A.ⅤB族
    B.ⅢB族
    C.Ⅷ族
    D.ⅤA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1000mL某待测液中除含有0.2molL﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

    阳离子

    K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

    阴离子

    Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣

    现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

    （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式： ．
    （2）若无色气体D是单一气体： ①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：

    阴离子

    Cl﹣

    Br﹣

    CO32﹣

    HCO3﹣

    SO32﹣

    SO42﹣

    浓度/molL﹣1

    ②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由： ．
    （3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是 ．

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