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    已知：（A）Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；（B）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：

    ①取50mL的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH是3

    ②向滤液中加入双氧水，搅拌。

    ③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤。

    ④把③所得滤液浓缩。

    （1）②中发生反应的离子方程式是 。

    （2）③中过滤后滤渣的成分是 。

    （3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值： 。

    （4）③中pH升高的原因是： 。（用离子方程式表示）

    （1）2Fe2++2H＋+H2O2=2Fe3++2H2O（2分）

    （2）Fe(OH)3和CuO（2分）

    （3）取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。（2分）

    （4）CuO+2H＋=Cu2++ H2O（2分）

    【解析】

    试题分析：①取50mL的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH是3，发生反应：CuO+2H＋=Cu2++ H2O、Fe+2H＋= Fe2++ H2↑，②向滤液中加入双氧水，搅拌，发生反应：2Fe2++2H＋+H2O2=2Fe3++2H2O，向②中加入过量纯CuO发生反应：CuO+2H＋=Cu2++ H2O使溶液pH升高Fe3+水解完全生成Fe(OH)3沉淀，故滤渣成分为Fe(OH)3和多余的CuO，测定溶液的pH值方法为：取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。

    考点：综合提纯实验。

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    B．正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

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