练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO?Fe2O3）的复合氧化物（?）。处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入a mol FeSO4?7H2O，下列结论正确的是（  ）

    A．x=1，a＝5    B．x＝0.5  a＝8    C．x＝1，a＝10    D．x＝0.5，a＝10

    D

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法。其原理是：用FeSO4把废水中离子还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（）。处理含1 mol 的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是（    ）

    A.x=1,a=5             B.x=0.5,a=8           C.x=2,a=10             D.x=0.5,a=10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届江苏省涟水中学高三12月阶段性测试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：
    方法一、还原法：
    （Ⅰ）在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）上述流程①发生反应的离子方程式是                                 。    
    （2）若在① 使FeSO4适当过量、空气适量，可产生具有磁性、组成类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（·yO）(注：X可以是分数)，变废为宝。则控制空气适量的目的是                 ，使铁氧体分离出来较简便的方法是                         。假设处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O则复合氧化物（·yO）化学式是            。
    （Ⅱ）研究发现，用铁粉作还原剂不仅可以除去Cr6+，还能除去废水中的少量Mn2+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，
    （3）取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为   时锰、铬去除率最好
    （4）取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=   时锰、铬去除率最好

    方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。
    （5）写出此阴极反应的电极方程式                                  。
    （6）现用上法处理1×104 L含铬（+6价）78 mg / L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三12月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：

    方法一、还原法：

    （Ⅰ）在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）上述流程①发生反应的离子方程式是                                 。    

    （2）若在① 使FeSO4适当过量、空气适量，可产生具有磁性、组成类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（·yO）(注：X可以是分数)，变废为宝。则控制空气适量的目的是                 ，使铁氧体分离出来较简便的方法是                         。假设处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O则复合氧化物（·yO）化学式是            。

    （Ⅱ）研究发现，用铁粉作还原剂不仅可以除去Cr6+，还能除去废水中的少量Mn2+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，

    （3）取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为   时锰、铬去除率最好

    （4）取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=   时锰、铬去除率最好

    方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。

    （5）写出此阴极反应的电极方程式                                  。

    （6）现用上法处理1×104 L含铬（+6价）78 mg / L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年安丘中学高二暑期练习化学卷（四） 题型：选择题

    铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO4把废水中Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子，并通过调节废水pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物·。若处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O，则

    A．x=1，y＝4，z＝6                    B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5

    C．x＝2，y＝4，z＝6                    D．x＝2，y＝6，z＝4

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO4把废水中Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子，并通过调节废水pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物·。若处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O，则

    A．x=1，y＝4，z＝6                   B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5

    C．x＝2，y＝4，z＝6                   D．x＝2，y＝6，z＝4

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案