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2.“民以食为天”.人类生命活动所需的各种营养物质主要来自于食物.
主食米饭、馒头
副食烧鸡块、咸鸭蛋、红烧肉、花生米
饮料牛奶
你的补充 
如表是小明制定的食谱单,在食谱中,含有营养物质主要有糖类、油脂、蛋白质等;你认为小明制定的食谱中还欠缺的一种营养物质是维生素,并在上表“你的补充”一栏中需要获得该营养物质的一种食物名称青菜或水果.

分析 糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素、水为基本营养物质,以此来解答.

解答 解:米饭、馒头的成分为多糖,红烧肉含油脂、牛奶含蛋白质,则在食谱中,含有营养物质主要有糖类、油脂、蛋白质,制定的食谱中还欠缺的一种营养物质是维生素,蔬菜与水果中含大量的维生素,如青菜或水果,
故答案为:糖类、油脂、蛋白质;维生素;青菜或水果.

点评 本题考查营养物质与人体健康,为高频考点,把握六大基本营养物质及人类膳食的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意化学与人体健康的联系,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.某微粒用符号${\;}_{Z}^{A}$Mn+表示,下列关于该微粒的叙述中正确的是(  )
A.所含质子数为(A-n)B.所含中子数为Z
C.所含电子数为(Z+n)D.中子数-电子数=A-2Z+n

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.选择下列某种答案的序号,填入下表的空格
①同位素   ②同素异形体    ③同分异构体     ④同系物     ⑤同种物质
物质名称红磷与白磷庚烷与十六烷氯仿与三氯甲烷氕与氘、氚新戊烷与2,2-二甲基丁烷2-甲基戊烷与2,3-二甲基丁烷
 相互关系

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

(1)甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况.从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=0.15mol•L-1•min-1
(2)乙图表示该反应进行过程中能量的变化.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化.该反应的焓变是△H<0(填“△H<0”或“△H>0”)反应,写出反应的热化学方程式:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-91kJ•mol-1;选择适宜的催化剂不能(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热.
(3)恒容条件下,下列措施中能使$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(CO)}$增大的有c.
a.升高温度      b.充入1mol He气c.再充入1mol CO和2mol H2d.使用催化剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是(  )
 选项实验操作 现象 结论 
 A 某无色气体通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 该气体一定是CO2
 B 常温下铜片插入浓硫酸中 无明显现象 常温下铜遇浓硫酸钝化
 C 用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验 火焰呈黄色 该溶液含有Na+,一定不含K+
 D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置 下层溶液显紫红色 氧化性:Fe3+>I2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列物质间的反应,其能量变化符合如图所示的是(  ) 
A.铝粉与氧化铁在加热条件下的反应
B.灼热的碳与二氧化碳反应
C.Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D.碳与水高温条件下制取水煤气的反应

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

14.l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中,部分离子的浓度关系如图所示,
(1)原混合液中H2SO4的物质的量浓度为多少 mol/L:
(2)向其中加入8.55g Ba(OH)2粉末,充分反应后,所得溶液中OH-的物质的量.(假设反应前后溶液体积不变,要求写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂.一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下:

已知:
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴.
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O.
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O.
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图.向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+;其使用的最佳pH范围是B.

A.2.0~2.5            B.3.0~3.5         C.4.0~4.5         D.5.0~5.5.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.(1)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验.甲同学:向1mol•L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液.乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液.丙同学:向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热.
试回答下列问题:
a.其中操作正确的同学是丙.
b.证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是用一束光照射得到的液体,从侧面观察看到一条光亮的“通路”.
c.已知同种胶体微粒带有同种电荷,丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体微粒带正(带“正”或“负”)电荷.
(2)某学生欲用98% (ρ=1.84g/cm3)的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL,请回答下列问题:
d.实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L.
e.该实验需要使用到的玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶.
f.若配制操作定容时,眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将偏大(偏大、偏小,无影响?)

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同步练习册答案