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    （2013?房山区一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．
      A B
    C   D
    回答下列问题：
    （1）A的氢化物的电子式是

    （2）下列叙述中，正确的是
    a
    a
    （填字母）
    a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物
    b．还原性：B2-＞D2-
    C．酸性：H4CO4＞H2DO4
    d．最高化合价值：D=B＞A＞C
    （3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．
    ①为摸清电解情况查得：
    化学键 H-H Br-Br H-Br
    能量（kJ/mol） 436 194 362
    试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：
    2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
    2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol

    ②根据资料：
    化学式 Ag2SO4 AgBr
    溶解度（g） 0.796 8.4×10-6
    为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到
    无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀
    无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀
    ，证明分离效果较好．
    ③在原电池中，负极发生的反应式为
    SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
    SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
    ．
    ④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH
    变大
    变大
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：
    SO2+2H2O=H2SO4+H2
    SO2+2H2O=H2SO4+H2
    ．该生产工艺的优点有
    溴可以循环利用，获得清洁能源氢气
    溴可以循环利用，获得清洁能源氢气
    （答一点即可）；缺点有
    生成过程有有毒物质，电解循环能源大
    生成过程有有毒物质，电解循环能源大
    （答一点即可）．
    分析：由短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置可知，A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，B、D同种主族，B、D最外层电子数之和为12，故最外层电子数为6，故B为O元素，D为S元素，二者可以形成SO2、SO3两种分子，且SO2具有漂白性，由位置关系可知，A为N元素，C为Si元素，
    （1）A为N元素，其氢化物为NH3，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
    （2）a．非金属性越强，氢化物越稳定；
    b．非金属性越强，阴离子的还原性越弱；
    C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
    d．氧元素一般没有正化合价；
    （3）①由工艺流程图可知，电解槽中电解HBr，生成H2与Br2，根据反应热=反应物总键能-生成物总键能，计算该反应的反应热，据此生成热化学方程式；
    ②分离完全，硫酸中不含HBr；
    ③在原电池中，负极发生氧化反应，SO2在负极放电生成H2SO4；
    ④在电解过程中，电解槽阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，氢离子浓度降低；
    ⑤原电池中电池总反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，电解池中总反应为2HBr=H2+Br2，两式相加可得该工艺流程用总反应的化学方程式，
    该生产工艺的优点：溴可以循环利用，获得清洁能源氢气，缺点是：生成过程有有毒物质，电解循环能源大．
    解答：解：由短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置可知，A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，B、D同种主族，B、D最外层电子数之和为12，故最外层电子数为6，故B为O元素，D为S元素，二者可以形成SO2、SO3两种分子，且SO2具有漂白性，由位置关系可知，A为N元素，C为Si元素，
    （1）A为N元素，其氢化物为NH3，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，
    故答案为：；
    （2）a．非金属性N＞Si，故氢化物稳定性NH3＞SiH4，故a正确；
    b．非金属性O＞S，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故还原性O2-＜S2-，故b错误；
    C．非金属性S＞Si，故酸性：H4SiO4＜H2SO4，故c错误；
    d．氧元素一般没有正化合价，故d错误；
    故答案为：a；
    （3）、①由工艺流程图可知，电解槽中电解HBr，生成H2与Br2，反应方程式为2HBr=H2+Br2，由表中数据可知，△H=362kJ/mol×2-436kJ/mol-194kJ/mol=+94kJ/mol，故热化学方程式为2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol，
    故答案为：2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol；
    ②分离后的H2SO4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，说明分离效果较好，故答案为：无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀；
    ③在原电池中，负极发生氧化反应，SO2在负极放电生成H2SO4，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，
    故答案为：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-；
    ④在电解过程中，电解槽阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，氢离子浓度降低，溶液pH变大，
    故答案为：变大；
    ⑤原电池中电池总反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，电解池中总反应为2HBr=H2+Br2，故该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+2H2O=H2SO4+H2，该生产工艺的优点：溴可以循环利用，获得清洁能源氢气．缺点是：生成过程有有毒物质，电解循环能源大，
    故答案为：SO2+2H2O=H2SO4+H2，溴可以循环利用，获得清洁能源氢气，生成过程有有毒物质，电解循环能源大．
    点评：本题考查电子式书写、热化学方程式书写、原电池及电解池原理、元素化合物性质等，题目综合性较大，难度中等，是对知识的综合考查，注意基础知识的全面掌握．
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