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    （11分）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。

    （1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是      （物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是      ，该现象说明化合物B具有
         性，写出一个由化合物D生成B的化学方程式      ；
    （2）若化合物B可用于生产印刷电路板，化合物B和E的组成元素相同，化合物C是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则化合物B能用作净水剂的原因是      （用离子方程式表示，下同），印刷电路板生产中发生的主要反应是      ，检验生产废液中是否含有化合物B的实验操作步骤是      。
    （1）硫（磺）[1分]，溴水褪色（或颜色变浅）[1分]，还原[1分]，
    C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O[2分]（或Cu、Na2SO3 +H2SO4（浓）等答案）
    （2）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+[2分]，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+[2分]，
    取少量[1分]生产废液，滴加KSCN溶液[1分]，观察现象
    （1）造成酸雨的主要污染物是SO2，所以B是SO2，则A是单质S，C是三氧化硫，D是硫酸，E可以是亚硫酸盐。SO2具有还原性，能被溴水氧化，而使溴水褪色。浓硫酸和某些还原性物质反应可以被还原生成SO2。
    （2）化合物B可用于生产印刷电路板，则B是氯化铁，所以E是氯化亚铁，A是铁，C是氢氧化铁，D是氧化铁。氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；氯化铁能氧化单质铜，方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；检验铁离子可用KSCN溶液，即取少量生产废液，滴加KSCN溶液，观察现象。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

    （1）X的单质与A反应的化学方程式是                                   。
    （2）若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是             
                                     。
    （3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
    ①将物质C溶于水，其溶液呈     性（填“酸”、“碱”或“中”）。
    ②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式为                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)室温下，单质A．B、C分别为金属单质、黄绿色气体、无色气体，在一定的条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知D溶液是黄色的。请回答：

    (1)写出下列物质的化学式：A________________，B____________。
    (2)反应①的化学方程式：________________________________。
    (3)反应④的离子方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下列A～H 八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。

    试回答下列问题：
    （1）写出下列各物质的化学式     A                   
    （2）按要求写出下列反应的有关方程式
    E→F反应的化学方程式                             ；
    G→H反应的离子方程式                             。
    （3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式                       。
    （4）检验D中阴离子的方法是                                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列全）。

    请回答下列问题：
    （1）B的电子式为       。
    （2）J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式      。
    （3）汽车尾气中常含有D。B与D在加热和催化剂存在的条件下，发生反应生成两种对空气无污染的物质。请写出该反应的化学方程式        。
    （4）有人认为：“表面化学”研究成果能使B和D的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使污染物D的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(    )

    A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
    B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
    C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
    D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．

    (1)写出下列物质的化学式：
    A：________，E：________，J：________，G：________. (2)按要求写方程式：
    A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：
    ______________________________________________________；
    C转化为I的离子方程式：                                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在下图所示的物质转化关系中（反应条件已略去）。A是海水中含量最多的盐，B是最常见的无色液体，D、E、F、H为单质。反应①是海水资源综合利用的重要反应，反应②常用于钢轨的焊接，工业上用C与D反应制备漂白液。

    请回答下列问题：
    （1）E的化学式为__________。
    （2）C的电子式为__________。   
    （3）F元素在元素周期表中的位置是__________。
    （4）反应③的离子方程式为__________。
    （5）反应④的化学方程式为__________。
    （6）若G具有磁性，则反应②中每生成1mol H转移电子的数目为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    A
    		有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数
    B
    		最外层电子数是次外层电的2倍
    C
    		常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
    D
    		元素最高正价是+7价
    (1)写出A元素在周期表中的位置                 ，B元素的名称          。
    (2)写出C元素的单质的电子式               。
    (3)元素D与元素A相比,非金属性较强的是          (用元素符号表示)，下列表述中 能证明这一事实的是         (填选项序号)。
    a．常温下D的单质和A的单质状态不同 
    b．D的氢化物比A的氢化物稳定
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
    (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是            (写化学式)。

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