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    18．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律推论
    A含Ag+离子的溶液中滴加稀盐酸会产生白色沉淀滴加稀盐酸产生白色沉淀的溶液中一定含有Ag+离子
    B硫酸铝溶液中滴加过量氨水制取氢氧化铝沉淀硫酸铝溶液中滴加过量NaOH溶液最终得不到氢氧化铝沉淀
    CFe（OH）3固体中滴加稀盐酸生成氯化铁和水Fe（OH）3固体中滴加HI生成碘化铁和水
    D铜片不溶于稀硫酸铜片也不溶于稀硝酸
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．银离子与盐酸反应生成AgCl白色沉淀，但加盐酸生成的白色沉淀可能为硅酸；
    B．氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强碱；
    C．氢氧化铁与盐酸发生复分解反应，而与HI发生氧化还原反应；
    D．Cu与稀硫酸不反应，而Cu与硝酸发生氧化还原反应．

    解答 解：A．银离子与盐酸反应生成AgCl白色沉淀，但加盐酸生成的白色沉淀可能为硅酸，则滴加稀盐酸产生白色沉淀的溶液中不一定含有Ag+离子，故A错误；
    B．氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强碱，而不能溶于弱碱，“规律”推出的结论合理，故B正确；
    C．氢氧化铁与盐酸发生复分解反应，而与HI发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水，“规律”推出的结论不合理，故C错误；
    D．Cu与稀硫酸不反应，而Cu与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水，“规律”推出的结论不合理，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应中的规律及推论，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断及离子检验，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
    （1）汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应△H＜0）．在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
    NOCOEF
    初始0.1000.10000
    T10.0200.0200.0800.040
    T20.0100.0100.0900.045
    ①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式2CO+2NO?2CO2+N2．
    ②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，根据表中数据计算K1=3200．根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是（填序号）A．
    A．T1＞T2 B．T1＜T2   C．T1=T2 D．无法比较
    （2）在一个体积为1L的真空容器中，加入0.5mol CaCO3，T℃时，发生反应：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），测得c（CO2）=0.2mol/L．温度不变，压缩容积为0.5L，则c（CO2）的变化范围为：0.2mol/L≤c（CO2）＜0.4mol/L．
    （3）已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol，285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工业上利用天然气（主要成分是CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2，写出该反应的热化学方程式：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3 kJ•mol -1．
    （4）氨硼烷（H3BNH3）一种具有潜在应用前景的氢存储介质，吸收H2后的氨硼烷作电池负极材料（用MH表示），利用其产生的电能进行硫酸铜溶液的电解实验，如图所示．
    ①电池放电时，负极的电极反应式为MH+OH--e-═M+H2O
    ②若电流表的指针指向500mA，假设电流强度不变，当电解池中的Cu2+完全析出，理论上需要时间3.86×104s（ 法拉第常数F=9.65×104C•mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

    （1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
    （2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：减少Br2的挥发．
    （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl2，更环保．
    （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

    ①请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
    步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
    步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
    步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
    ②该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．
    ③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低．
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（　　）
    A．Fe（OH）3　Fe2O3B．Fe（OH）2　Fe2O3C．Fe（OH）2　Fe（OH）3D．Fe（OH）2　Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式的书写中，正确的是（　　）
    A．氧化铁中滴加稀盐酸溶解：FeO+2H+═Fe2++H2O
    B．用稀硫酸、双氧水除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
    C．硫酸铝溶液中滴加氨水制取氢氧化铝：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+2OH-+Ca2+═2H2O+CaCO3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入200mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入280mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．上述硫酸溶液的浓度为（　　）
    A．1.4 mol•L-1B．1.0 mol•L-1C．0.7 mol•L-1D．0.5mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．制取并收集干燥纯净的NH3B．除去NO2中的NO
    C．检验装置的气密性D．实验室洗涤胶头滴管的操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关电化学的图示完全正确的是（　　）
    A．
    海水防止铁被腐蚀
    B．
    CuSO4精铜的精炼
    C．
    ZnCl2溶液铁片镀锌
    D．
    饱和食盐水验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是（　　）
    A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
    B．温度、压强一定时，放热的熵增加的反应一定能自发进行
    C．反应焓变是决定反应是否自发进行的唯一因素
    D．固体的溶解过程与熵变有关

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