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    2．为了检验某溶液中的阳离子只有Fe2+离子，取少量溶液放入试管中，向溶液中滴加硫氰化钾溶液，现象是溶液没有明显变化，再加入氯水，现象是生成血红色溶液． 写出相应反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．过氧化氢是一种能将Fe2+离子氧化并且不会引入杂质离子的氧化剂．向该溶液中加入酸化的过氧化氢，写出反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

    分析 Fe2+与KSCN不反应，Fe2+与氯水反应生成铁离子，Fe3+与KSCN结合生成络离子，溶液为血红色；Fe2+与过氧化氢发生氧化还原反应生成铁离子、水，以此来解答．

    解答 解：为了检验某溶液中的阳离子只有Fe2+离子，取少量溶液放入试管中，向溶液中滴加硫氰化钾溶液，现象是溶液没有明显变化，再加入氯水，现象是生成血红色溶液，相应反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2 Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，过氧化氢是一种能将Fe2+离子氧化并且不会引入杂质离子的氧化剂．向该溶液中加入酸化的过氧化氢，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2 Fe3++2 H2O，
    故答案为：溶液没有明显变化；生成血红色溶液；2Fe2++Cl2=2Fe3++2 Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；2Fe2++H2O2+2H+=2 Fe3++2 H2O．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子的检验方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    上述反应过程中一定破坏了离子键、共价键．（填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”）
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