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    【题目】下列表述正确的是

    A. 合金的熔点一般比各成分金属的熔点高

    B. 生铁的硬度比纯铁的硬度大

    C. 胶体区别与其他分散系的本质特征是能发生丁达尔现象

    D. 因为氯气溶于水可以导电，所以氯水是电解质

    【答案】B

    【解析】

    A.合金的熔点一般比各成分金属的熔点低，A错误；

    B.生铁的硬度比纯铁的硬度大，B正确；

    C.胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，C错误；

    D.因为氯气溶于水与水反应产生了HCl、HClO，这两种酸电离产生自由移动的离子，所以可以导电，但氯水是混合物，所以氯水不是电解质，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

    A. P、Q、R、S的浓度相等

    B. P 、Q、R、S在密闭容器中共存

    C. P、Q、R、S的浓度不再变化

    D. 用P的浓度变化表示的化学速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用硫酸分解磷尾矿[主要成份为Ca5(PO4)3F]可制得中强酸磷酸H3PO4。请回答：

    （1）Na2HPO4溶液呈碱性，则在该溶液中c(H2PO4－)_____c(PO43－)（填“>”、“<”、“＝”），向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是(从电离平衡移动角度分析)：________________________。

    （2）Ca5(PO4)3F(s) +OH－(aq)Ca5(PO4)3(OH) (s)+F－，该温度下，溶液中c(F－)随溶液的pH和温度（T）的变化曲线如图所示。

    则：适当______温度有利于磷尾矿转化为羟基磷灰石（填“升高”、“降低”）；pH1___pH2（填“>”、“<”、“＝”）；A、B两点的溶液中F—的速率v(A)____v(B)（填“>”、 “<”、“＝”）；

    （3）已知：25℃时，H3PO4的电离平衡常数：K1＝7.52×10－3；K2＝6.23×10－8；K3＝6.23×10－13，则：H3PO4(aq)+OH－(aq)H2PO4－(aq)+H2O (l)的平衡常数K=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于油脂的叙述中，错误的是(　　)
    A.从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂
    B.用热的烧碱溶液可以区别植物油和矿物油
    C.生产盐酸和人造脂肪都必须用氢气做原料
    D.硬水使肥皂的去污能力减弱，是因为发生了沉淀反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）中一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3 ， 装置如下图所示：（部分夹持装置略去）
    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3 ， 与过量Cl2反应生成PCl5和HCl，遇O2会生成POCl3 ， POCl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    ﹣112

    75.5

    PCl5

    2

    105.3

    请回答下列问题
    （1）装置中制氯气的离子方程式为
    （2）B中的试剂是 ， E中次冷水的作用是 ， F中碱石灰的作用是
    （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2 ， 再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气，具体的方法是
    （4）粗产品含有POCl3、PCl3等，加入黄磷加热除去PCl5 ， 通过（填实验操作的名称），即可得到纯净的PCl3
    （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数．①迅速称取100g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定终点现象是
    ④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根据以上数据，该产品中PC3的质量分数是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学选修2：化学与技术】
    （1）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用右图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：
    ①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 ．
    ②为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%．为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为 ． 假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 ． （空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是 ．
    ③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）．
    A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高
    C．产生的废气减少 D．不需要使用催化剂
    （2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面（可多选）．
    A.橡胶的硫化
    B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    C.铅蓄电池的生产
    D.过磷酸钙的制备
    （3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是 ( )

    A．Na2CO3溶液

    B．FeCl3溶液

    C．饱和Ca(OH)2溶液

    D．CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族
    周期

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧


    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是 ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ． a．MnO2　　　 b．FeCl3　　　 c．Na2SO3　　　 d．KMnO4 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料．下列关于 Pu的说法正确的是（ ）
    A. Pu与 U互为同位素
    B. Pu与 Pu互为同素异形体
    C. Pu与 U具有完全相同的化学性质
    D. Pu与 Pu具有相同的最外层电子数

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