【题目】下列金属用途和有关性质的对应关系错误的是
金属用途 | 金属的有关性质 | |
A | 金可以制成比纸还薄的金箔 | 延展性 |
B | 生活用铁锅 | 导热性 |
C | 用铁回收照相定影废液中的银 | 氧化性 |
D | 用铜制作印刷电路 | 导电性 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】填空
(1)氮原子的摩尔质量是 , 1mol HNO3的质量是 , 1mol HNO3约含有个氧原子.
(2)标准状况下11.2L HCl的物质的量是 . 将这些气体溶于水中配成1L溶液,所得盐酸的物质的量浓度是 .
(3)2mol OH﹣含有的电子数为 .
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【题目】根据化学反应的实质——旧键的断裂和新键的形成,判断下列变化不属于化学变化的是( )
A. 固态硫S8加热变成S2蒸气 B. 金刚石在一定条件下转化为石墨
C. 干冰变成CO2气体 D. Na2O转化为Na2O2
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【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料,可用废镍催化剂(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS 等)来制备,其工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“浸泡除铝”时,发生反应的离子反应方程式为_________________________;
(2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);
(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“调pH 1”时,溶液pH范围为______________________;
(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;
(5)金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示,用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________,根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高,溶液中CrO42—的平衡转化率减小,则该反应的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )
A.SO2和SiO2B.CO2和CS2
C.NH4Cl和MgOD.CCl4和KCl
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【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图.则下列说法正确的是( )
A.简单离子的半径:X<Z<M
B.Y,R两种元素的气态氢化物稳定性:Y>R
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:R<N
D.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
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【题目】南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒6429Cu2+,下列说法正确的是
A. 核外电子数为29B. 质子数为27
C. 核电荷数为27D. 中子数为35
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题
I. (1)下列说法正确的是________ .
a.XY2和WY2都能溶子水生成对应的酸
b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
c.X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性
d.依据将NaOH溶液分别滴入MgO2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱
Ⅱ. QY2是国际上公认的高效消毒灭菌剂。
(2)实验室中利用KQY3和亚硫酸钠在硫酸存在下制备QY2。写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目______________________。
(3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒,处理后的水中要求QY2的浓度在0.10~0.80mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度,步骤如下:
操作I :取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用NaOH溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
操作Ⅱ:再加入一定量的Na2S2O3溶液。(己知:2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-)。
操作Ⅲ:然后再加硫酸调节水样pH至1~3。
操作时,不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示:
①操作I中反应的离子方程式是_______________________。
②确定操作II完全反应的现象是___________________________。
③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是_________________。
④若水样的体积为1.0L,在操作II中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL,则水样中QY2的浓度是__________mol·L-1(精确到0.01)。
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