Question

（04年江苏卷）(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺。  

    请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是         和           ，阴离子是         。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

 

Answer 1

   答案：(8分)

    (1)NH₄⁺、Fe²⁺，SO₄^2-)

    (2)据题意：n(SO₄^2-)= =0.01mol

      5Fe²⁺       +   Mn0₄^―+  8H⁺    =  5Fe³⁺  +   Mn²⁺  +   4H₂O

        5         1

      n(Fe²⁺)     O.001 mo1

    n(Fe²⁺)=O.001 mol×5=0.005mol

    根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH₄⁺)+2n(Fe²⁺)=2n(SO₄^2―)

    n(NH₄⁺)=O.01 mol

    n(H₂O)= 

         =O.03 mol

  该结晶水合物的化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O  [或(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]